反應(yīng) X（氣）+Y（氣）?2Z（氣）+Q（Q＞0），在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．若使曲線a變?yōu)榍�b可采取的措施是（　�。�
A、加入催化劑B、降低溫度
C、增大壓強(qiáng)D、增大Y的濃度
考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線
專題：
分析：由圖可知曲線a變?yōu)榍�b，到達(dá)平衡的時(shí)間增長(zhǎng)，應(yīng)改變條件降低反應(yīng)速率，同時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率增大，即條件改變平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響分析．
解答： 解：由圖可知曲線a變?yōu)榍�b，到達(dá)平衡的時(shí)間增長(zhǎng)，應(yīng)改變條件降低反應(yīng)速率，同時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率增大，即條件改變平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，
A、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D、加大Y的濃度，反應(yīng)加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡移動(dòng)的因素等，難度不大，根據(jù)圖象判斷條件改變降低反應(yīng)速率且平衡向正反應(yīng)移動(dòng)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A、配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線
B、配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線
C、稱量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤
D、NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能說(shuō)明0.1mol?L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　�。�
A、某溫度下，測(cè)得溶液的pH＜7
B、溶液中c（Na+）=c（A2-）
C、溶液中存在Na+、HA-、A2-、H2A 多種微粒
D、NaHA溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、用茚三酮溶液可以鑒別甘氨酸與醋酸
B、用紙層析法分離鐵離子與銅離子時(shí)，藍(lán)色斑點(diǎn)在棕色斑點(diǎn)的下方，說(shuō)明銅離子在固定相中分配得更多
C、過(guò)濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法
D、Cl-存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制食品不宜直接存放在鋁制容器中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
C、將等濃度的K2S和KHSO4兩種溶液等體積，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（K+）＞c（SO42-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
D、常溫下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合懸濁液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍（已知：Ksp（Cd（OH）2）=7.2×10-15，Ksp（Co（OH）2）=1.8×10-15）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判斷不正確的是（　　）
A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v正（O2）=v逆（SO3）
B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
C、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolSO3的同時(shí)消耗xmolSO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．求該條件下平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3
 
K1
（4）830℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)
 
進(jìn)行．
（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電子云：核外電子的
 
分布的形象化描述．電子云中的小黑點(diǎn)表示電子在核外出現(xiàn)的
 
，小黑點(diǎn)越密表示
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稀土是工業(yè)味精，鄧小平同志說(shuō)過(guò)“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽(yáng)極獲得
B、鈰有四種穩(wěn)定的核素
 
136
58
Ce、
 
138
58
Ce、
 
140
58
Ce、
 
142
58
Ce，它們互為同素異形體
C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D、由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I-有強(qiáng)還原性，所以鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

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