【題目】下列屬于強(qiáng)堿的是( )
A. Na2CO3B. Na2OC. NH3·H2OD. 氫氧化鈣Ca(OH)2
【答案】D
【解析】
根據(jù)堿的定義及電離的離子的特點(diǎn)進(jìn)行分析,電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿,完全電離的屬于強(qiáng)堿,部分電離的屬于弱堿,據(jù)此分析判斷。
A. Na2CO3是由鈉離子與碳酸根離子構(gòu)成的化合物,屬于鹽,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. Na2O屬于金屬氧化物,不是堿,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. NH3·H2O在水中發(fā)生部分電離生成銨根離子與氫氧根離子,屬于弱堿,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 氫氧化鈣Ca(OH)2在水溶液中完全電離生成鈣離子與氫氧根離子,屬于強(qiáng)堿,D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高.其主要流程如下.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2﹣+O2+4H+═4Cu2++8Cl﹣+2H2O,CuCl2﹣中銅元素的化合價(jià)為 , 該反應(yīng)中的氧化劑是 .
(2)一定溫度下,在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入硫酸,可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體,其原因可能是 .
(3)煉鋼時(shí),可將鐵紅投入熔融的生鐵中,以降低生鐵的含碳量,該過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(4)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是 .
(5)已知反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl﹣═2CuCl2﹣+S,反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為和 . (填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫高壓下,1L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2H2+COCH3OH.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)H2的物質(zhì)的量為5mol,5min時(shí)變?yōu)?.5mol,則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)(單位:molL﹣1min﹣1)為( )
A.9.0
B.0.9
C.0.45
D.4.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1,冰中氫鍵鍵能為20kJmol-1,假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B. 已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,Ka=(ca)2/c(1-a)。若加水稀釋,,則CH3COOHCH3COO-+H+向右移動(dòng),a增大,Ka不變
C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。
(1)在0~30小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______;反應(yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi),在第________種催化劑作用下,收集的CH4最多。
(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。該反應(yīng)ΔH=+206 kJ·mol-1。
①畫出反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。
②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應(yīng)器,某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=27,此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol,求得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ·mol-1
寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子,在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是
A. Mg2+ 、Fe3+ 、SCN-、 Cl- B. Na+、K+、NO3- Ba2+
C. Na+ 、AlO2- 、HCO3- 、SO42- D. Fe2+ 、I- 、NO3- 、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】表是元素周期表的一部分,根據(jù)所給的10種元素,完成以下各小題.
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)H2SO4與HClO4中,酸性較強(qiáng)的是 .
(3)NaOH與Al(OH)3中,屬于兩性氫氧化物的是 , 它常用作治療胃酸(含鹽酸)過(guò)多的藥物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)碳元素形成的一種氧化物的化學(xué)式是 , 該物質(zhì)中C元素與O元素的質(zhì)量比為 . (相對(duì)原子質(zhì)量:C﹣12 O﹣16)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用一種試劑可將三種無(wú)色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來(lái),該試劑是( )
A.硫酸溶液B.水C.溴水D.KMnO4酸性溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJmol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol,完全燃燒時(shí)放出熱量723.2kJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為
A. 2:3 B. 1:3 C. 3:2 D. 3:1
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