【題目】在盛有2 mL氯化鐵溶液的試管中，加入過量鐵粉，振蕩試管。充分反應后滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是_________，反應的離子方程式_________；把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，又觀察到的現(xiàn)象是______

【答案】不顯紅色 2Fe3++ Fe=3Fe2+ 溶液顯紅色

【解析】

氯化鐵溶液加入過量鐵粉，鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，離子反應為2Fe3++ Fe=3Fe2+，亞鐵離子不能與KSCN溶液反應，則觀察到溶液無明顯現(xiàn)象，不顯紅色；上層清夜倒入另一試管，再加入幾滴氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應生成絡離子，觀察到溶液變?yōu)榧t色。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化石燃料的加工說法正確的是（　�。�
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油
C.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
D.煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】構(gòu)成月季和孔雀的主要元素有（ ）

A. C、H、O、N、P、Fe

B. C、H、O、S、N、P

C. H、O、K、S、P、Mg

D. N、P、K、Ca

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～l25℃，反應裝置如圖．下列對該實驗的描述錯誤的是（ ）

A.不能用水浴加熱
B.長玻璃管起冷凝回流作用
C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.加入過量乙酸可以提高1﹣丁醇的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。

己知：①化合物A、E、F互為同分異構(gòu)體。

②（易被氧化）

③

（1）X中的官能團名稱為：___________和___________。

（2）A→B的反應類型為：___________。

（3）B+C→D的化學方程式是：________________________________。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為：___________。

（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ________________。

①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基和羥基；

②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

（6）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請寫出該合成路線的流程圖（無機試劑可任選，合成路線流程圖示見本題題干）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5L的密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min時到達平衡。下列說法中正確的是

容器編號

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)＝0.32 mol·L-1·min-1

B. 該反應正反應為吸熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl20.8 mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）按要求寫出下列反應的化學方程式：

①由飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體_______________________________。

②氫氟酸腐蝕玻璃____________________________________。

（2）按要求寫出下列反應的離子方程式：

①制漂白粉（有效成分為次氯酸鈣）____________________________________。

②用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中含有Fe3+____________________________________。

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰呈中性____________________________________;

Ⅱ.已知還原性是I－＞Fe2+＞Br－，1L某溶液中含有FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì)，分析知其中Fe2+、I－、Br－的物質(zhì)的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液向其中通入氯氣，發(fā)現(xiàn)吸收3.36L(標況下)的氯氣后溶液中的溶質(zhì)離子剛好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+。請回答：

①試寫出此反應過程中第二步反應的離子方程式__________。

②求原混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______________。

③當溶液中Br－有一半被氧化時，通入的氯氣在標況下所占體積是________升，此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為（不考慮溴和碘單質(zhì)的溶解）________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. C、H、O B. C、H

C. H、O D. C、H、O、N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是

A.原子半徑：Na＞Si＞OB.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

C.堿性：CsOH＞KOH＞NaOHD.失電子能力：Al＞Mg＞Na

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