a g KNO3溶于b g水，形成V mL飽和溶液．下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　　）
A、該溶液的物質(zhì)的量濃度：c（KNO3）=
a
101V
 mol/L
B、該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w（KNO3）=
100a
a+b
%
C、20℃時(shí)KNO3的溶解度S=
100a
b
 g
D、該溶液的密度ρ=
1000?a+b?
V
 g/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：A、根據(jù)n=
m
M
和C=
n
V
計(jì)算；
B、根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=
m溶質(zhì)
m溶液
×100%來(lái)計(jì)算；
C、溶解度與溫度有關(guān)；
D、根據(jù)密度ρ=
m溶液
V溶液
來(lái)計(jì)算．
解答： 解：A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=
m
M
=
ag
101g/mol
=
a
101
mol，溶液的物質(zhì)的量濃度C=
n
V
=
a
101
mol
V×10-3L
=
1000a
101V
mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=
m溶質(zhì)
m溶液
×100%=
ag
(a+b)g
×100%=
100a
a+b
%，故B正確；
C、20℃設(shè)KNO3的溶解度為Sg，根據(jù)在飽和溶液中有
Sg
100g
=
ag
bg
，解得S=
100a
b
 g，即C正確；
D、溶液的密度ρ=
m溶液
V溶液
=
(a+b)g
V×10-3L
=
1000(a+b)
V
g/L，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度的計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為氮的固定．生物固氮和大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿足人類(lèi)的需要．工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二．
表一：N2+O2?2NO
溫度27℃2000℃
K值3.84×10-310.1
表二：N2+3H2?2NH3
溫度25℃350℃400℃450℃
K值5×1081.8470.5070.152
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)
B．人類(lèi)大規(guī)模模擬大氣固氮是沒(méi)有意義的
C．在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強(qiáng)，K值會(huì)改變
D．工業(yè)固氮分離出NH3時(shí)，使H2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率都增大
（2）已知反應(yīng)N2+O2?2NO在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=6.4×10-3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol?L-1、4.0×10-2mol?L-1和3.0×10-3mol?L-1，此時(shí)反應(yīng)
 
（填“達(dá)平衡狀態(tài)”、“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”），理由是
 
．
②將一定量的N2、O2的混合氣體充入某一恒溫恒容的密閉容器中，圖1變化趨勢(shì)中正確的是
 
（填字母序號(hào)）．

③向某一恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）向某一密閉容器中加入4mol NH3、1.2mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖2甲所示（已知0～t1階段保持恒溫、恒容，且c（N2）未畫(huà)出）．圖2乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件．
①若t1=15s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為υ（H2）=
 
．
②N2的起始物質(zhì)的量為
 
．
③下列說(shuō)法中能表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．NH3的百分含量不再變化
B．容器的總壓強(qiáng)不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．3個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-N鍵斷裂
④t4時(shí)刻改變的條件為
 
，t5時(shí)刻改變的條件為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
FeSO4+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，被還原的元素是
 
．
（3）反應(yīng)中0.5mol 氧化劑得到
 
mol 電子．
（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
（
 
）
 
+
 
（
 
）→

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

比較H2CO3、HNO3、H3PO4的酸性大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①1mol H2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 436kJ 的能量②1mol Cl2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子時(shí)釋放 431kJ 的能量．則下列敘述正確的是（　　）
A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183kJ/mol
C、氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/mol
D、氫氣和氯氣反應(yīng)生成 1mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量氯氣通人250ml KBr溶液中，反應(yīng)后將溶液蒸干，測(cè)知所得固體中含溴元素10克，且K+和Cl-的物質(zhì)的量之比為2：1，試求：
（1）標(biāo)況下通人氯氣的體積？
（2）原溴化鉀溶液物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從1L1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、含NaOH 0.1mol
B、c（Na+）為1mol/L
C、含NaOH 4g
D、c（OH-）為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬活動(dòng)性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性．下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是（　　）
A、K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化
B、K可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣
C、K與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈
D、K也可放在煤油中保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)載我國(guó)最近合成多種元素的新的同位素，其中一種是72185Hf（鉿），它的中子數(shù)是（　�。�
A、72B、113
C、185D、257

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