13．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的說法有（　�。�
①煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程處理，可獲得清潔能源和重要的化工原料．
②醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性
③大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放
④新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子．
⑤“殲-20”飛機上使用碳纖維是一種新型的有機高分子材料．
⑥工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)
⑦Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料
⑧燃料電池的燃料都在負極發(fā)生氧化反應．
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 ①煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可分別獲得水煤氣、甲醇、苯、二甲苯等物質(zhì)；
②酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性；
③礦物燃料含有硫氮元素；
④光導纖維主要成分是二氧化硅，不屬于有機高分子；
⑤碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，不屬于新型有機高分子材料；
⑥工業(yè)上通常用電解Al對應的氧化物制取該金屬單質(zhì)；
⑦Fe2O3俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料；
⑧燃料電池的燃料都在負極，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應．

解答 解：①煤的干餾可得到煤焦油、焦爐氣、粗苯等，而煤焦油經(jīng)蒸餾又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料，煤經(jīng)氣化、液化可得到甲醇等清潔能源，故正確；
②酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性，常用來消毒，故正確；
③礦物燃料含有硫氮元素，實施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)可以減少硫、氮氧化物排放，故正確；
④光導纖維主要成分是二氧化硅，屬于無機物，不屬于有機高分子，故錯誤；
⑤碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，不屬于新型有機高分子材料，故錯誤；
⑥工業(yè)上通常用電解Al對應的氧化物制取該金屬單質(zhì)，氯化鋁為共價化合物，故錯誤；
⑦Fe2O3俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料，故錯誤；
⑧燃料電池的燃料都在負極，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，故正確；
故選C．

點評 本題考查有機化合物中碳的成鍵特征、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、環(huán)境保護等，難度不大，注意光導纖維成份是二氧化硅不屬于有機物．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某研究性學習小組將Na2SO3固體隔絕空氣加強熱至600℃以上，冷卻后，經(jīng)稱量，固體物質(zhì)保持原質(zhì)量，取少量加熱后固體溶于水，固體完全溶解，所得溶液使紅色石蕊試紙變藍．
（1）甲同學根據(jù)實驗提供信息分析，認為加強熱后固體仍為Na2SO3，你認為甲同學分析的依據(jù)是：①固體質(zhì)量不變②溶液呈堿性，可能是SO32-水解；
（2）乙同學用實驗室常用試劑盒儀器用實驗方法推翻了甲同學的分析結(jié)論．
①寫出Na2SO3加強熱發(fā)生反應的化學方程式：4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4；
②簡述乙同學的實驗設(shè)計：強熱后固體適量于試管中，加稀鹽酸有臭雞蛋氣味氣體生成，證明Na2SO3強熱分解生成硫化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．選擇下列物質(zhì)填空（填字母代號）；
A、明礬         B、氧化鋁           C、濃硫酸              D、次氯酸鈣
漂白粉的有效成分是D，既能跟氫氧化鈉溶液反應又能跟鹽酸反應的是B，實驗室常作干燥劑的是C，常用來除去水中懸浮顆粒雜質(zhì)的是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出甲基（-CH3）分別與-OH、-COOH、-CH═CH2結(jié)合而組成的化合物的結(jié)構(gòu)式為CH3OH、CH3COOH、CH3CH═CH2．其名稱分別為甲醇、乙酸、丙烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E均是常見短周期元素，其在周期表中的位置如圖．
A 
   BCD
E     
（1）D的元素符號為O，常用于測定文物年代的同位素是146C．
（2）A與C可形成多種10電子微粒，其中分子為NH3，離子為NH4+．
（3）C、D、E的簡單離子的半徑大小順序為N3-＞O2-＞Na+；
（4）A與C可形成兩種常見的化合物，化合物P（相對分子質(zhì)量為17）和化合物Q（相對分子質(zhì)量為32）．
①寫出Q的結(jié)構(gòu)式：
②P的水溶液可作腐蝕劑H2O2的消除劑，其反應物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3．H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
（5）由A、B、C、D、E四種元素中的二種或二種以上元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，其中Y和Z在水溶液中存在的微粒種類相同．
①X化合物中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
②反應X+Z→Y的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
③Y的水溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺毒．以下是制取亞鋁酸鈉的工藝流程：

已知：
①NaClO2 的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出．
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，請寫出陽極的電極反應方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．生成ClO2 氣體的反應中所加X酸為硫酸．
（2）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為：防止H2O2分解 ClO2 吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子反應為：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾； 粗晶體進一步提純的實驗操作名稱是重結(jié)晶．
（4）a kg 30% H2O2 理論上可最多制得2.55akg NaClO2•3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列各組有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．戊烷和丁烯B．戊烷和丙醇C．戊烯和一氯丁烷D．丁烷和甲酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5，該反應不能徹底．回答下列問題：
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5時，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
（2）一定條件下，反應AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX3和X2均為0.2mol．反應在不同條件下進行a、b、c三組實驗，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①用P0表示開始時總壓強，P表示平衡時總壓強，用α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為α=2（1-$\frac{p}{{p}_{0}}$）．由此計算實驗c中 AX3的平衡轉(zhuǎn)化率：αc為40%．若在實驗a中再加入0.1mol AX5，再次達平衡后AX3的平衡轉(zhuǎn)化率將增大．（填“增大、減小或不變”）
②下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是B．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變  
B．混合氣體密度保持不變
C．體系中X2的體積分數(shù)保持不變         
D．每消耗1mol AX3的同時消耗1mol AX5
③計算實驗a從反應開始至到達平衡v（AX5）化學反應速率為0.00017mol/（L•min）．（保留2位有效數(shù)字）
④圖中3組實驗從反應開始至到達平衡時的化學反應速率v（AX5）由大到小的次序為b＞c＞a（填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件是：b加入催化劑、c升高溫度．該反應在實驗a和實驗c中的化學平衡常數(shù)的大小關(guān)系是Ka＞Kc（填“＞、＜或=”），其中Kc=55.6L/mol（保留小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學基本概念的認識中正確的是（　�。�
A．用H2O，C2H6表示的物質(zhì)一定是純凈物
B．氯化鋇的分子式BaCl2可以表示其組成
C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象
D．質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)都相同的微粒一定是同一種粒子

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