Question

3．某研究性學(xué)習(xí)小組將Na₂SO₃固體隔絕空氣加強熱至600℃以上，冷卻后，經(jīng)稱量，固體物質(zhì)保持原質(zhì)量，取少量加熱后固體溶于水，固體完全溶解，所得溶液使紅色石蕊試紙變藍．
（1）甲同學(xué)根據(jù)實驗提供信息分析，認為加強熱后固體仍為Na₂SO₃，你認為甲同學(xué)分析的依據(jù)是：①固體質(zhì)量不變②溶液呈堿性，可能是SO₃^2-水解；
（2）乙同學(xué)用實驗室常用試劑盒儀器用實驗方法推翻了甲同學(xué)的分析結(jié)論．
①寫出Na₂SO₃加強熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄；
②簡述乙同學(xué)的實驗設(shè)計：強熱后固體適量于試管中，加稀鹽酸有臭雞蛋氣味氣體生成，證明Na₂SO₃強熱分解生成硫化物．

Answer 1

分析 （1）甲同學(xué)認為加強熱后固體仍為Na₂SO₃，理由可能是固體物質(zhì)保持原質(zhì)量，而且本身亞硫酸鈉就是強堿弱酸鹽水解呈堿性使紅色石蕊試紙變藍；
（2）小組將Na₂SO₃固體隔絕空氣加強熱至600℃以上，如果發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該是自身的氧化還原反應(yīng)，而且產(chǎn)物都是固體，才能滿足固體質(zhì)量不變，其中一種物質(zhì)或兩種固體物質(zhì)必須的強堿弱酸鹽，結(jié)合組成只能是硫元素的化合價的升降，由此分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)題給信息：甲同學(xué)認為加強熱后固體仍為Na₂SO₃，理由可能是固體物質(zhì)保持原質(zhì)量，而且本身亞硫酸鈉就是強堿弱酸鹽水解呈堿性使紅色石蕊試紙變藍，故答案為：①固體質(zhì)量不變②溶液呈堿性，可能是SO₃^2-水解；
（2）①Na₂SO₃加強熱發(fā)生反應(yīng)是自身的氧化還原反應(yīng)，+4價的硫部分升高，部分降低，然后根據(jù)得失電子守恒可知：4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄，故答案為：4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄；
②只要證明產(chǎn)物中有硫離子，應(yīng)用強酸制弱酸，可以加鹽酸將其轉(zhuǎn)化為硫化氫（或者證明生成硫酸根離子，首先加鹽酸，再加氯化鋇），設(shè)計實驗為取強熱后固體適量于試管中，加稀鹽酸有臭雞蛋氣味氣體生成，證明Na₂SO₃強熱分解生成硫化物，
故答案為：取強熱后固體適量于試管中，加稀鹽酸有臭雞蛋氣味氣體生成，證明Na₂SO₃強熱分解生成硫化物．

點評 本題考查物質(zhì)組成的探究，學(xué)生要結(jié)合已學(xué)的知識綜合分析，然后必須用實驗加以驗證，有一定的難度．