(5分)現(xiàn)有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率相近。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)證明A、B兩種金屬的活動性。
將A、B兩種金屬片用導(dǎo)線連接放入鹽酸中組成原電池，有氣泡逸出的是較不活潑的金屬，另一極即是活潑的金屬。
當(dāng)活動性不同的金屬組成原電池時(shí)，相對活潑金屬失電子，在相對不活潑金屬上氫離子得電子，析出氫氣。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用下圖裝置可以進(jìn)行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是16．8℃，沸點(diǎn)是445．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4 + H2O + SO2↑

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是_______________、_______________、_______________。

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是                                           。
（3）將SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式                         
（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為   ％（用含a、b的代數(shù)式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是
A．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2
C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有
D．將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

新裝修的居室內(nèi)，甲醛濃度往往很大．嚴(yán)重污染空氣．居住者接觸時(shí)間較長易得白血病。1×10—5mol·L—1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色。用下面的微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可測定室內(nèi)空氣甲醛含量：
(1) 試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在中學(xué)實(shí)驗(yàn)室里配制100mL l.00×10-4mol·L-1KMnO4溶液；
(2) 用2.5mL注射器準(zhǔn)確量取2mL l.00×10—4mol·L—1KMnO4溶液，注入六孔穴板1*孔內(nèi)，加入3滴6 mol·L—1H2SO4溶液，蓋好塞子；按圖連接好裝置。將此裝置置于待測地點(diǎn)，緩慢抽氣，每次抽氣50mL，直到溶液紅色褪去，記錄抽氣次數(shù)。已知有關(guān)反應(yīng)為：5HCHO+4KMnO4+6H2SO45CO2+11H2O+2K2SO4+4MnSO4

(3) 設(shè)抽氣次數(shù)為n，試計(jì)算甲醛在空氣中的含量(mg/m3)。
(4) 若室內(nèi)空氣中甲醛氣體最高允許濃度為20mg·m-3試分析討論室內(nèi)空氣符合標(biāo)準(zhǔn)時(shí)n的取值范圍。
(5) 為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果精確性，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)注意什么?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


(1)黑色物質(zhì)是________________(填化學(xué)式)；
(2)除了產(chǎn)生刺激性氣味氣體外，還產(chǎn)生另一種無色無味無毒的氣體，該氣體是________________(填分子式)；
(3)上述變化體現(xiàn)了濃H2SO4哪些特性？
(4)寫出各步變化方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)下列是治療口腔炎癥的藥物華素片(西地碘片)的部分使用說明：
使用說明書
主要成分
活性分子碘(I2)，含量1.5 mg/片
貯藏
遮光、密閉、在陰涼處保存
有效期
二年
請根據(jù)上述說明回答：
(1)推斷華素片________(填“是”或“不是”)白色。
(2)某同學(xué)欲證實(shí)該藥片中確實(shí)含有分子碘，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
①將藥片研碎、溶解、過濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用。
②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，若上層液體顏色為________色，則所加試劑為下列中的________，由此說明存在分子碘。
A．苯 
B．酒精
C．四氯化碳 
D．鹽酸
③在乙試管中滴加________溶液，溶液變藍(lán)色，也能說明存在分子碘。
(3)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①如以途徑Ⅰ制取I2，加的Cl2要適量，如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)的產(chǎn)物中，IO與Cl－物質(zhì)的量之比為1∶6，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________。
②已知IO在通常情況下是比較穩(wěn)定的，而在酸性溶液中則具有較強(qiáng)的氧化性。下列離子在酸性條件下可被其氧化的有________(多選倒扣分)。
A．Fe3＋  B．F－  C．ClO  D．I－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

A～D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用溫度計(jì)的裝置示意圖，其中所做實(shí)驗(yàn)與裝置不相符的是：
序號
A
B
C
D
裝置



長玻
璃管

 

實(shí)驗(yàn)
乙烯的制取
石油的分餾
銀鏡反應(yīng)
苯的硝化
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年世界上銀總消耗量的40%用于感光材料的生產(chǎn)，感光材料經(jīng)曝光、顯影、定影后,黑白片上的銀80%左右進(jìn)入定影液,彩色片上的銀幾乎全部進(jìn)入廢定影液，所以廢定影液中銀的含量是十分驚人的。
某研究性學(xué)習(xí)小組擬對某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理，回收其中的銀和溴。
（一） 資料支撐：
① 定影液(硫代硫酸鈉，Na2S2O3)跟膠片或相紙上沒有感光部分的溴化銀反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：AgBr(s)+  2Na2S2O3(aq) = Na3[Ag(S2O3)2](aq) + NaBr(aq)。
② 在酸的作用下，Na3[Ag(S2O3)2]能轉(zhuǎn)化為不溶性的Ag2S。反應(yīng)原理為：
6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。
③溶液中有少量溴化銀，可用鋅將其還原出來。
（二） 實(shí)驗(yàn)程序設(shè)計(jì)

（三） 試回答下列問題
（1）本實(shí)驗(yàn)需用6mol/L的鹽酸250mL，配制時(shí)除需量筒、燒杯、玻璃棒外，還需用的儀器有：                、                     。
�。�2）指出流程圖中操作所包含的裝置是（填序號：A、B、C）Ⅰ    Ⅱ    Ⅲ    。

（3）步驟③是在空氣中灼燒的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，加入適量的硝酸鉀加蓋后再灼熱，加硝酸鉀的目的可能是：         。
（4）加入鋅粉發(fā)生的離子反應(yīng)為：                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是(    )
A．0.3 mol硫酸B．1 mol水C．0.5 mol鈉D．1.5 mol氧

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同步練習(xí)冊答案