Question

關(guān)于原子軌道的說法正確的是（　�。�

A．凡中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

B．CH₄分子中的sp³雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

C．sp³雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道

D．凡AB₃型的共價化合物，其中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：凡中心原子采取sp³雜化的分子構(gòu)型都是四面體形，但是根據(jù)孤對電子占據(jù)雜化軌道數(shù)目的多少，造成了其分子幾何構(gòu)型可以呈現(xiàn)V形（H₂O）、三角錐形（NH₃）；CH₄sp³雜化軌道是由中心碳原子的能量相近2s軌道和3個2p軌道雜化形成，與氫原子結(jié)合時，四個雜化軌道分別和四個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C-Hσ?鍵；BF₃采用sp²雜化，所以正確的答案選C。

考點：考查分子的空間構(gòu)型、雜化軌道聯(lián)系的有關(guān)判斷

點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于基礎性試題的考查，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。