Question

關(guān)于原子軌道的說法正確的是（    ）

A.凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

B.CH₄分子中的sp³雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合形成

C. sp³雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道

D.凡AB₃型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：分子的幾何構(gòu)型與VSEPR構(gòu)型不同，sp³雜化的軌道VSEPR構(gòu)型是正四面體，而其幾何構(gòu)型要減掉孤對電子數(shù)，如NH₃，N的雜化方式是sp³其VSEPR構(gòu)型是正四面體，因N原子有一對孤對電子，所以其幾何構(gòu)型是三角錐形，A錯(cuò)。CH₄分子中的sp³雜化軌道是由C原子的1個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道混合形成，B錯(cuò)。BF₃中心原子B是sp²雜化方式，D錯(cuò)。所以選C。

考點(diǎn)：雜化軌道理論

點(diǎn)評：確定幾何構(gòu)型，要先根據(jù)價(jià)層電子互斥理論確定VSEPR模型。