在如圖所示的原電池中，下列說法不正確的是（　�。�
A、Cu為正極，Zn為負極
B、電子由鋅片通過導線流向銅片
C、負極反應為 Zn-2e-═Zn2+
D、正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；電池總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，電子從負極沿導線流向正極；原電池是化學能轉化為電能的裝置，以此分析．
解答： 解：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅活潑性比銅強，鋅作負極，銅作正極，故A正確；
B、鋅作負極，負極上鋅失電子，所以電子從Zn沿導線流向Cu，故B正確；
C、鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，負極反應為 Zn-2e-═Zn2+，故C正確；
D、鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查學生原電池的工作原理，注意把握正負極的判斷及電子的流向，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式：
（1）氯氣與水：
 

（2）二氧化碳與過氧化鈉：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用“一次性餐具”是預防肝炎傳染的措施之一，從防疫和環(huán)保的角度考慮，你認為下列“一次性餐具”最有發(fā)展前景的是（　�。�
A、瓷器餐具B、淀粉餐具
C、塑料餐具D、銀制餐具

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于吸熱反應的是（　　）
A、氫氣燃燒
B、鹽酸與氫氧化鈉的中和反應
C、黑火藥爆炸
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

生產(chǎn)、生活中離不開各類化學物質．下列物質中屬于鹽類的是（　　）
A、生石灰B、硫酸C、膽礬D、酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A、鎂與稀鹽酸反應
B、甲烷在空氣中燃燒
C、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應
D、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

向200mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加氨水生成7.8g沉淀，再向其中滴加1mol/L NaOH溶液至沉淀恰好溶解，則加入 NaOH溶液的體積為（　�。�
A、500mL
B、600mL
C、700mL
D、800mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【實驗化學】
鄰叔丁基對苯二酚（TBHQ） 是一種新穎的食品抗氧劑，其制備原理為如圖1：
實驗過程中的主要步驟如下：
步驟1．向三口燒瓶中加入5.5g對苯二酚，5．OmL濃磷酸及20mL二甲苯（裝置如圖2所示），啟動攪拌器．
步驟2．緩緩加熱到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯組成的溶液，30-60min內(nèi)滴完．
步驟3．升溫到135-140°C，恒溫回流2.5h．
步驟4．將反應液冷卻到120°C，直到反應完成
步驟5．將反應液倒入燒杯，并用熱水洗滌三口燒瓶，洗液并入燒杯中．
步驟6．冷卻結晶，抽濾，回收濾液中的二甲苯和磷酸
步驟7．用二甲苯重結晶、脫色、冷水洗滌、干燥
（1）磷酸在實驗中的作用是
 
．
（2）本實驗中二甲苯的作用是
 
．
（3）步驟4中反應完成的標志是
 
．
（4）步驟7脫色時，可用的脫色劑是
 
．
（5）對合成得到的產(chǎn)品表征，還需要的主要現(xiàn)代分析儀器是
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序．有關物質的部分性質如下：
熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?mL-1 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P（過量）+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3；
2P+5Cl2
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，
遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，
能溶于PCl3
（一）制備：如圖1是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱為
 
，其中，與自來水進水管連接的接口編號是
 
．
（2）實驗條件下可用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2反應的化學方程式為：
 
．
（3）堿石灰的作用是
 
．
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間的CO2，其目的是
 
．
（二）提純：
（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過
 
（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品．
（三）分析：
測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取5.500g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入過量的0.1000mol?L-1碘溶液23.00mL，充分反應后用0.1000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘，消耗10.00mL Na2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有發(fā)生其他反應，已知M（PCl3）=137.5g?mol-1．
（6）滴定終點的現(xiàn)象是
 
，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為
 
．若滴定終點時俯視讀數(shù)，則PCl3的質量分數(shù)
 
（偏大、偏小、或無影響）．
（7）在PCl3中通入Cl2可發(fā)生如下反應：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．溫度為T時，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，反應過程中c（Cl2） 隨時間變化的曲線如圖2所示，下列說法正確的是
 
．
A．反應在0～50s的平均速率為v（Cl2）=1.6×10-3mol?L-1?s-1
B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=40（不考慮單位）
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol?L-1，則該反應的△H＞0
D．反應達平衡后，再向容器中充入1mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1mol?L-1＜c（Cl2）＜0.2mol?L-1．

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