Question

向200mL 1mol/L AlCl₃溶液中滴加氨水生成7.8g沉淀，再向其中滴加1mol/L NaOH溶液至沉淀恰好溶解，則加入 NaOH溶液的體積為（　�。�

• A、500mL
• B、600mL
• C、700mL
• D、800mL

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，反應(yīng)方程式為：AlCl₃+3NH₃．H₂O=Al（0H）₃↓+3NH₄Cl，氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，根據(jù)剩余氯化鋁、氫氧化鋁的量計(jì)算消耗氫氧化鈉的體積．

解答： 解：n（AlCl₃）=1mol/L×0.2L=0.2mol，n（Al（OH）₃）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol＜n（AlCl₃），所以氯化鋁有剩余，向溶液中滴加氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉和氯化鋁、氫氧化鋁都反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，
設(shè)剩余氯化鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量為x，
3NaOH+AlCl₃═Al（OH）₃↓+3NaCl
 3      1
x      （0.2-0.1）mol
3：1=x：（0.2-0.1）mol，
x=

(0.2-0.1)mol×3

1

=0.3mol，
鋁離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀時(shí)，根據(jù)鋁原子守恒得n（AlCl₃）=n（Al（OH）₃）=0.2mol，
設(shè)氫氧化鋁完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉時(shí)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為y，
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
1        1
0.2mol   y
1：1=0.2mol：y，
y=

0.2mol×1

1

=0.2mol，
所以氫氧化鈉體積=

(0.3mol+0.2mol)

1mol/L

=0.5L=500mL，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)方程式的計(jì)算，根據(jù)鋁原子守恒計(jì)算生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量，從而確定鋁離子是否完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，再結(jié)合氯化鋁、氫氧化鋁和氫氧化鈉之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，注意要進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)，明確氫氧化鋁不溶于氨水但能溶于強(qiáng)堿．