Question

用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是

 

．
（2）若 A為濃 H₂SO₄溶液，B為濃HCl，C盛有C₆H₅ONa飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)

 

現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是

 

；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因?yàn)樵谌芤褐蠭₂能被Cl₂氧化為HIO₃（碘酸為強(qiáng)酸），寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

 

．
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AgNO₃稀溶液，旋開E，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是

 

，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）若 A為濃 H₂SO₄溶液，B為Na₂SO₃，C盛有FeCl₃飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)

 

現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合

專題：

分析：（1）D容積較大，可防止防止倒吸；
（2）依據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，苯酚酸性弱于鹽酸，常溫下溶解度較小解答；
（3）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)色；氯氣足量時(shí)能夠繼續(xù)氧化碘生成碘酸；
（4）濃氨水中加入生石灰，促進(jìn)氨氣的逸出，氨氣通入氯化銀中，首先反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)通入氨氣反應(yīng)生成易溶性的銀氨絡(luò)合物；
（5）濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與三價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）A與B反應(yīng)，當(dāng)生成氣體易溶于C中溶液或者與溶液反應(yīng)導(dǎo)致Ⅰ裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，容易發(fā)生倒吸，儀器D可防止倒吸；
故答案為：防倒吸；
（2）濃硫酸具有吸水性，加入到濃鹽酸中，促使?jié)恹}酸揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫通入到苯酚鈉中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成苯酚，苯酚在冷水中溶解度較小，溶液變渾濁；
故答案為：渾濁； C₆H₅ONa+HCl═C₆H₅OH↓+NaCl；
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘與淀粉變藍(lán)色；氯氣足量時(shí)能夠繼續(xù)氧化碘生成碘酸，反應(yīng)的離子方程式為6H₂O+I₂+5Cl₂═2IO₃+10Cl^-+12H⁺，
故答案為：有氣泡出現(xiàn)，同時(shí)溶液由無色變成藍(lán)色；6H₂O+I₂+5Cl₂═2IO₃+10Cl^-+12H⁺；
（4）濃氨水中加入生石灰，促進(jìn)氨氣的逸出，氨氣通入氯化銀中，首先反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)通入氨氣反應(yīng)生成易溶性的銀氨絡(luò)合物，離子方程式為：Ag⁺+2NH₃?H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O，所以看到的現(xiàn)象為：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；
故答案為：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解； Ag⁺+2NH₃?H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O；
（5）濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與三價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2ˉ+4H⁺，現(xiàn)象為：溶液由橙黃色變?yōu)闇\綠色；
故答案為：溶液由橙黃色變?yōu)闇\綠色；2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2ˉ+4H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大．