開瑞坦是治療過(guò)敏性鼻炎的良藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物的分子式是C22H23N2O2Cl
B、分子中含有四個(gè)六元環(huán)，其中有一個(gè)是苯環(huán)
C、1mol分子發(fā)生水解反應(yīng)后能得到2mol新分子
D、1mol分子發(fā)生加成反應(yīng)需要8mol H2
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含苯環(huán)、碳碳雙鍵、-Cl、-COOC-，結(jié)合烯烴、鹵代烴、酯的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物的分子式為C22H23N2O2Cl，故A正確；
B．分子中含有3個(gè)六元環(huán)、1個(gè)七元環(huán)，故B錯(cuò)誤；
C．-Cl、-COOC-均可發(fā)生水解，水解產(chǎn)物有三種，故C錯(cuò)誤；
D．與-Cl相連的苯環(huán)、碳碳雙鍵及含N的類苯環(huán)均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol分子最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酯性質(zhì)的考查，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問(wèn)題：
（1）圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 
．
（2）若 A為濃 H2SO4溶液，B為濃HCl，C盛有C6H5ONa飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是
 
；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因?yàn)樵谌芤褐蠭2能被Cl2氧化為HIO3（碘酸為強(qiáng)酸），寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AgNO3稀溶液，旋開E，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是
 
，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若 A為濃 H2SO4溶液，B為Na2SO3，C盛有FeCl3飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（　�。�
A、往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
B、洗凈的容量瓶未干燥立即用來(lái)配制溶液
C、定容時(shí)俯視刻度線
D、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某生用容積為2L的密閉容器做實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖．試回答下列問(wèn)題：

（1）800℃時(shí)，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（A）不變C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（4）800℃，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量為：n（A）=1.2mol，n（B）=2.0mol，n（C）=4.0mol，n（D）=2.0mol，則此時(shí)該反應(yīng)向
 
方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用過(guò)量的H2SO4．NaOH．NH3?H2O．NaCl等溶液，按圖所示步驟分開五種離子．則溶液①②③④是（　　）
A、①NaCl ②NaOH ③NH3?H2O ④H2SO4
B、①H2SO4 ②NaOH ③NH3?H2O ④NaCl
C、①H2SO4 ②NH3?H2O ③NaOH ④NaCl
D、①NaCl ②NH3?H2O ③NaOH ④H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、NO3-、I-、SO42-
B、水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32-
C、
c(OH-)
c(H+)
=10-12的水溶液中：K+、ClO-、S2-、Cl-
D、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）e的元素符號(hào)
 
，g的名稱是
 
；
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響．
下表為三種不同原子失去核外不同電子所需的能量（KJ?mol-1）
鋰XY
失去第一個(gè)電子519502580
失去第二個(gè)電子729645701820
失去第三個(gè)電子1179969202750
失去第四個(gè)電子955011600
①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量
 
．
②表中X可能為上表13種元素中的
 
（填寫字母）元素．用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式
 
．
③Y是周期表中
 
族的元素．
④以上13種元素中，
 
（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．電負(fù)性最大的是
 
（填寫字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、有陰離子的晶體一定有陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子的晶體也一定有陰離子
B、只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子，只含有極性鍵的分子也一定是極性分子
C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中也可能存在離子鍵
D、范德華力屬于分子間作用力，但氫鍵不一定屬于分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）新切開的金屬鈉，切面呈
 
色，在空氣中很快變暗，有關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）將小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉熔化成閃亮的小球，說(shuō)明
 
．
（3）因此，鈉通常保存在
 
 中，鈉元素在自然界存在的形態(tài)為
 
．
（4）過(guò)氧化鈉可用作于供氧劑，寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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