Question

已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則下列說法正確的是（　　）

• A、將該溶液加水稀釋，c（Na⁺）/c（HCO₃^-）的比值保持不變
• B、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．加入稀釋，促進(jìn)HCO₃^-的水解；
B．根據(jù)溶液中離子濃度的大小關(guān)系來回答；
C．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
D．從物料守恒的角度判斷．

解答： 解：0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的PH為8.4，溶液呈堿性，說明HCO₃^- 水解程度大于電離程度，
A．加水稀釋，促進(jìn)HCO₃^-的水解，則鈉離子濃度和碳酸氫根離子濃度的比值增大，故A錯誤；
B、溶液中離子濃度關(guān)系是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故B錯誤
C．溶液遵循電荷守恒原則，應(yīng)有（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．由物料守恒可知c（Na⁺）=c（HCO₃^- ）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，側(cè)重于鹽類水解的考查，注意把握影響鹽類水解的因素，從電荷守恒、物料守恒的角度分析．