5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用填埋法處理未經(jīng)分類(lèi)的生活垃圾
B．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
C．大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活
D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

分析 A．使用填埋法處理未經(jīng)分類(lèi)的生活垃圾，會(huì)對(duì)地下水和土壤造成污染；
B．K2FeO4中Fe元素化合價(jià)高，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用；
C．薪柴為燃料能產(chǎn)生大量煙塵；
D．酸雨的形成與CO2無(wú)關(guān)．

解答 解：A．使用填埋法處理未經(jīng)分類(lèi)的生活垃圾，會(huì)對(duì)地下水和土壤造成污染，不利于改善環(huán)境，故A錯(cuò)誤；
B．K2FeO4中Fe元素化合價(jià)高，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故B正確；
C．薪柴為燃料能產(chǎn)生大量煙塵，容易造成空氣污染，故C錯(cuò)誤；
D．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，與CO2無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與生活，側(cè)重考查生活中的環(huán)境污染與治理，熟悉常見(jiàn)污染及治理是解題關(guān)鍵，注意高鐵酸鉀的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵．其工藝流程如下：

（1）已知過(guò)濾1得到的濾渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，請(qǐng)寫(xiě)出TiOSO4 水解成 H2TiO3沉淀的化學(xué)方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②與溶液中的H+反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀．
（2）沉淀反應(yīng)的離子方程式是2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（3）沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過(guò)高的原因除控制沉淀的粒徑之外，還有NH3•H2O和Fe（OH）2受熱都易分解
（4）FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度還需調(diào)節(jié)溶液pH=2，若pH過(guò)低，則導(dǎo)致FeC2O4產(chǎn)率偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）過(guò)濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，可得到副產(chǎn)品，該物質(zhì)可用作化肥（寫(xiě)出一種用途）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是BE．
A．制取NO的反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O；
B．氫氧化鋇溶液中加入足量的硫酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O；
C．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
D.84消毒液中通入少量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO${\;}_{3}^{-}$+HClO
E．碳酸氫鈣溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-；
F．廚房中用醋酸去除水垢（碳酸鈣）：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-；
G．碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅色：CO32-+2H2O=H2CO3+2H+；
H．明礬凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1：2充入CO和H2，發(fā)生：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)下的變化如圖所示，p2和195℃時(shí)n（H2）隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。� 
p2及195℃n（H2）隨時(shí)間變化
t/min0135
n（H2）/mol8544
A．p1＞p2，△H＜0
B．在p2及195℃時(shí)，反應(yīng)前3 min的平均速率v（CH3OH）=0.8 mol•L-1•min-1
C．在p2及195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25
D．在B點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中，汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)，如圖1所示．

據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△Η＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T1溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＜S2，在上圖中畫(huà)出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線(xiàn)．
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖2是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為
a：2H2O-4e-═O2↑+4H+，
b：2CO2+4e-+4H+═2HCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作漂白劑．
①試寫(xiě)出氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
②臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1．
已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol；
③科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽(yáng)極周?chē)乃挟a(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為6H++3O2+6e-=3H2O2．
（2）ClO2是國(guó)際上通用的飲用水消毒劑．科學(xué)家用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉來(lái)制備ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
（3）硬水的軟化通常有藥劑法、離子交換法等．
①某學(xué)習(xí)小組用生石灰和純堿軟化硬水的工藝流程圖如下：

試劑a是CaO；沉淀M是Mg（OH）2（寫(xiě)化學(xué)式）；加入試劑b后生成沉淀的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（4）某同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過(guò)的水進(jìn)行Cl-含量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001 000mol•L-1 AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO3溶液12.12mL．則水樣中c（Cl-）=4.04×10-4 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．Na、Fe、Cu、Al是常見(jiàn)的金屬元素，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）一定條件下，2.3g的Na與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA．
（2）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是ab（填字母）．
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（3）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測(cè)得溶液中（忽略溶液體積的變化）c（H+）=0.5mol•L-1，c（Cu2+）=0.3mol•L-1，c（Al3+）=0.2mol•L-1，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=2mol•L-1，則混合物中鐵的質(zhì)量最少為5.6g．
（4）鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO（x＜1），已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則x=0.86（精確至0.01）．
（5）Na-Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過(guò)程中Na+的物質(zhì)的量保持不變．
①若該正極的電極反應(yīng)式表示為2Na++FeS+2e-═Na2S+Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為2Na-2e-=2Na+；充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Na2S、Fe．
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加1.08g，則該電源電極X名稱(chēng)為負(fù)極．圖中裝置A、B的pH變化為A增大、B不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．升高溫度能使反應(yīng)速率加快，下列敘述正確的是（　　）
A．降低反應(yīng)所需的活化能
B．使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大
C．體系中活化分子總數(shù)不變
D．對(duì)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度加大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里：c（H+）=10-13．將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（B+）+c （H+）＞c（A-）+c（OH-）D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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同步練習(xí)冊(cè)答案