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（12分）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

（1）寫出A中反應的化學方程式：                                               
（2）觀察到A中的現(xiàn)象是                           _______________________。
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是                   ，寫出有關的化學方程式                       。
（4）C中盛放CCl4的作用是                        。
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入            ，現(xiàn)象是             。

（1）C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑；（2）反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器；
（3）除去溶于溴苯的溴，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或2Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O；（4）除去溴化氫氣體中的溴蒸汽；（5）石蕊試液，溶液變紅色。

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：

（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關，在酸性條件下其氧化性較強。下列   酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是____________（填序號）。

A．鹽酸B．稀硫酸C．硝酸D．氫硫酸
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是______________、_______________、_______________。
（3）軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應時的氧化劑是__________________（填化學式）。反應后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時發(fā)生反應的離子方程式為 _______________________________。
（4）已知KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4產品0.33 g，恰好與0.67 g Na2C2O4完全反應，則KMnO4的純度為________％。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下面的框圖是測定CuSO4·xH2O中結晶水含量的實驗流程。
 
40. 填寫流程中空白的操作名稱：(操作II)_____________； (操作V)___________________。
41. 其加熱裝置正確的是____________（填寫編號）。

a                 b                    c               d
42. 重復操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結果相差不超過______g。
43. 操作III必須要在_______（填儀器名稱）中進行。
44. 以下膽礬結晶水含量的測定操作正確的是____________（填寫編號）。
a. 加熱時，晶體濺出坩堝，再加些膽礬
b. 加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
c. 加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
45. 若實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水含量偏高，可能的原因有__________（填寫編號，下同）；若實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水含量偏低，可能的原因有____________。
a．晶體未完全變白就停止加熱  
b．加熱過程中有少量晶體濺出
c．加熱后在空氣中自然冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產Ni2O3。其工藝流程為：

（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為            。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含 量增大，其原因是        。
（2）工藝流程中“副產品”的化學式為            。
（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價
                       （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3mol·L－1，則Ca2+的濃度為         mol·L－1。（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11）
（5）電解產生2NiOOH·H2O的原理分兩步：
①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；
②Ni2+被ClO－氧化產生2NiOOH·H2O沉淀。
第②步反應的離子方程式為                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）（2012?山東）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入　  　（填“A”或“B”），再滴加另一反應物．
（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是　               　．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是　                    　．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是　    　．
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．
裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是　     　．F中試劑的作用是　        　．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為　           　．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。
已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
【方案1】
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是_____________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先____________,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______________,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見___________。
【方案2】
用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____________。
a．CCl4       b．H2O     c．NH4Cl溶液    d．
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AIN的質量分數(shù)             。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

銀氨溶液可用于檢測CO氣體。實驗室研究該反應的裝置圖如下：

（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O，體現(xiàn)濃硫酸具有     （填“氧化性”或脫水性）。
（2）軟管的作用是     。
（3）濃NaOH溶液的作用是     。
（4）反應結束后試管C底部有黑色沉淀，為驗證產物，分離出上層清液和底部黑色固體，并進行實驗。
a．測得上層清液pH為10。
b．向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象。
d．將黑色沉淀用蒸餾水洗凈。
① 實驗c的目的是     。
② 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象證明上層清液中含有     。
③ 已知銀可溶于濃硝酸，設計實驗證明黑色固體是Ag單質：                    
④ CO與銀氨溶液反應中有氨氣生成，根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出該反應的化學方程式：        。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
�。篗gO、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是            。
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①取器連接后，放人固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明       。
②稱取Mg(NO3)2固體3.79 g置于A中，加熱前通人N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是       ；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先       然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g⑤ 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。
（3）實驗結果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想      是正確的。
②根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：                    （填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢側到的原因是                。
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝里進一步研究。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：

NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr
CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖。數(shù)據(jù)如下表。

           物質
數(shù)據(jù)
乙醇
溴乙烷
1，2-二溴乙烷
乙醚
濃硫酸
密度/g·cm-3
0.79
1.46
2.2
0.71
1.84
熔點（℃）
－130
－119
9
－116
10
沸點（℃）
78.5
38.4
132
34.6
338
在水中的溶解度（g/100g水）
互溶
0.914
1
7.5
互溶
 
請回答下列問題。
（1）加入藥品之前須做的操作是:_________________，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是__________________。
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是_____________。溫度計的溫度應控制在_____________之間。
（3）反應時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離。
（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了_______________________。
（5）粗產品中含有的主要有機液體雜質是_____________，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行______________操作。

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同步練習冊答案