已知:RCH2COOH 
Cl2
紅磷(少量)
;+RCl→NaCl+
圖中,B是氯代羧酸,其主鏈含3個(gè)碳.F是降血脂、降膽固醇的藥物.

(1)A為一元羧酸,4.4g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1.12L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),A的分子式為
 

(2)B到C的反應(yīng)類型為
 
;B羧酸類的同分異構(gòu)體有
 
種(不含B).
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
;其官能團(tuán)的名稱為
 

(4)C+E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:A為一元羧酸,8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成 2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),二氧化碳為0.1mol,則A為0.1mol,故A的相對(duì)分子質(zhì)量為
8.8
0.1
=88,去掉1個(gè)-COOH后剩余基團(tuán)式量為88-45=43,則剩余基團(tuán)為-C3H7,故A為C3H7-COOH,其分子式為C4H8O2,A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B是氯代羧酸,且核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,可推出B為,則A為,故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.由苯酚→D→E轉(zhuǎn)化,結(jié)合苯酚、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D為,試劑a為氯氣,C與F發(fā)生取代反應(yīng)生成F為,據(jù)此解答.
解答: 解:A為一元羧酸,8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成 2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),二氧化碳為0.1mol,則A為0.1mol,故A的相對(duì)分子質(zhì)量為
8.8
0.1
=88,去掉1個(gè)-COOH后剩余基團(tuán)式量為88-45=43,則剩余基團(tuán)為-C3H7,故A為C3H7-COOH,其分子式為C4H8O2,A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B是氯代羧酸,且核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,可推出B為,則A為,故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.由苯酚→D→E轉(zhuǎn)化,結(jié)合苯酚、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D為,試劑a為氯氣,C與F發(fā)生取代反應(yīng)生成F為,
(1)由上述分析可知,A的分子式為C4H8O2,故答案為:C4H8O2
(2)B到C是羧基與醇發(fā)生的酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),B為,羧酸類的同分異構(gòu)體有:ClCH2CH2CH2COOH、CH3CH(Cl)CH2COOH、CH3CH2CH(Cl)COOH、ClCH2CH(CH3)COOH,故答案為:4;
 (3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其官能團(tuán)的名稱為:羥基、氯原子,故答案為:;羥基、氯原子;
(4)C+E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為:,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷與合成,計(jì)算確定A的分子式、綜合分析確定B的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,注意結(jié)合題給信息,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,題目難點(diǎn)中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各項(xiàng)內(nèi)容中,排列順序正確的是( 。
①氧化性:KMnO4>MnO2>Cl2
②單質(zhì)的密度:Na<K<Rb
③微粒半徑:K+>S2->F
④物質(zhì)的熔點(diǎn):Li>Na>K
⑤氫化物的沸點(diǎn):H2Se>H2S>H2O.
A、①③B、②④C、①④D、③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后還剩余1mL無(wú)色氣體,則原混合氣體中氧氣的體積為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)熱分解研究,該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究,并通過(guò)稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值.

(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán),質(zhì)量增加12.6g,說(shuō)明產(chǎn)物中有水,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明產(chǎn)物中還有
 

(2)實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú),否則測(cè)出的x會(huì)
 
(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3
(4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3,寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式
 

(5)裝置D球形干燥管的作用
 

(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2,根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù),可計(jì)算出FeSO4?xH2O中的x=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碳酸氫銨、硫酸銨均是我國(guó)主要的氮肥品種,碳酸氫銨在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失.為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量,必須測(cè)定其含氮量.
I.某學(xué)生欲測(cè)定碳酸氫銨化肥中的含氮量,選用下列裝置通過(guò)測(cè)定生成二氧化碳的量間接測(cè)出化肥的含氮量.

(1)請(qǐng)選擇必要的裝置(每個(gè)裝置最多使用一次),按氣流方向連接順序?yàn)?div id="fwf5v95" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
組裝好裝置,連在最后的裝置起到的
 
作用.
(2)檢驗(yàn)氣密性后,將樣品放入圓底燒瓶中,滴加液體.該液體最適合的是
 

A.稀鹽酸    B.稀硫酸    C.濃硝酸    D.氫氧化納
Ⅱ.如果氮肥中成分是硫酸銨,則可以用甲醛法測(cè)定含氮量,反應(yīng)為:2(NH42SO4+6HCHO=(CH26N4+2H2SO4再將生成的酸用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,從而測(cè)出氮的含量.步驟如下:
(3)用差量法稱取固體(NH42SO4樣品0.6g于燒杯中,加蒸餾水溶解配成100mL溶液,準(zhǔn)確量取20.00mL的待測(cè)液溶液于錐形瓶中,加入適量l8%的中性甲醛,放置5min后,加入1-2滴
 
指示劑(已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8),用濃度為0.0800mol/L氫氧純鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).再重復(fù)滴定2次,三次滴定的讀數(shù)如下表:
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
11.2016.21
23.0018.90
34.5019.49
計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(4)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡,滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡,則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值
 
(填”偏大“偏小”或“無(wú)影響”).
(5)如果測(cè)定碳酸氫銨化肥中的含氮量時(shí),也使用甲醛法是否合理
 
(填“是”或“否”),理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

六種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
XX原子在短周期中原子半徑最大(稀有氣體除外)
Y基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中電子數(shù)相等
Z其氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物化合生成離子化合物
W原子核外s能級(jí)電子總數(shù)等于p能級(jí)電子總數(shù),能形成W2和W3兩種單質(zhì)
T地殼含量最高的金屬元素
RR的一種陽(yáng)離子遇苯酚溶液顯紫色
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出元素T形成的簡(jiǎn)單離子的電子排布式
 
,R在元素周期表中的位置為
 

(2)Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="qlenmfj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填元素符號(hào)),Z的第一電離能高于元素周期表中相鄰元素的原因:
 

(3)X與W可形成一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,此化合物的電子式為
 

(4)室溫下,Cu、R單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液組成原電池,其負(fù)極材料為
 
;Cu、R單質(zhì)與足量的Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液組成原電池,其正極電極反應(yīng)式為
 

(5)已知25℃、101kPa條件下:
①4T(s)+3W2(g)═2T2W3(s)△H=-2834.9kJ?mol-1
②4T(s)+2W3(g)═2T2W3(s)△H=-3119.1kJ?mol-1
則W2轉(zhuǎn)化為W3的熱化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)的焓變和熵變?nèi)绫硭荆合铝姓f(shuō)法正確的是( 。
反應(yīng)ABCD
H/kJ?mol-110.51.80   -126-11.7
S/kJ?mol-1?k-130.0-113.084.0-105.0
A、反應(yīng)A在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行
B、反應(yīng)B在任何溫度下均不可自發(fā)進(jìn)行
C、反應(yīng)C必須在溫度高于170℃時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行
D、反應(yīng)D在任何溫度下均不可自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B,C形成電子總數(shù)為10的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題(題中的字母只代表元素代號(hào),與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān));
(1)A~F六種元素原子,原子半徑最大的是
 
(填元素符號(hào)),B元素在元素周期表中的位置
 

(2)D與E可形成化合物D2E,該化合物的晶體類型為
 

(3)A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物,其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:
 
 
(用分子式表示).
(5)請(qǐng)寫出:CH3OH和O2與KOH溶液組成的燃料電池總反應(yīng)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子在水溶液中能大量共存的是( 。
A、Ca2+、K+、Cl-、CO32-
B、Ba2+、Cl-、K+、SO42-
C、Fe3+、Cl-、K+、NO3-
D、Ag+、NO3-、K+、Cl-

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