14．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
定量測(cè)定反應(yīng)速率B．
驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)C．
酸堿中和滴定D．
證明氧化性Cl2＞Br2＞I2

分析 A．過(guò)氧化氫與二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，氧氣可能從長(zhǎng)頸漏斗逸出；
B．Na和水反應(yīng)放熱，U型管內(nèi)左側(cè)液面下降；
C．酸式滴定管不能盛放NaOH溶液；
D．氯氣與NaBr、KI均反應(yīng)．

解答 解：A．過(guò)氧化氫與二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，氧氣可能從長(zhǎng)頸漏斗逸出，不能測(cè)定反應(yīng)速率，可將長(zhǎng)頸漏斗改為分液漏斗，故A錯(cuò)誤；
B．Na和水反應(yīng)放熱，U型管內(nèi)左側(cè)液面下降，則該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)，故B正確；
C．酸式滴定管不能盛放NaOH溶液，不能進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣與NaBr、KI均反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證溴、碘的氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)速率測(cè)定、反應(yīng)熱效應(yīng)、中和滴定及氧化性比較等，把握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是NH4Cl溶液
（2）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）之比為10-4：1
（3）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列區(qū)別物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋁與鋁合金-比較硬度B．用水區(qū)別氯化鈉和硝酸銨固體
C．用燃燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸D．用燃著的木條鑒別氮?dú)馀c二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)能正確表示相應(yīng)意義的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3（CH2）2CH3
C．四氯化碳的電子式D．苯的分子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列實(shí)驗(yàn)敘述有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯氣體時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球放入液面以下
B．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)，證明淀粉尚未水解
C．證明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有C=C，可先向溶液中先加入足量的銀氨溶液加熱，充分反應(yīng)后，再加入足量的溴水
D．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖
E．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)：①氯氣  ②二氧化硫  ③活性炭  ④漂白粉，都能使品紅溶液褪色，但褪色過(guò)程不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．①②B．②③C．①④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：則分子中有7個(gè) σ 鍵，3個(gè) π 鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C．用惰性電極電解飽和KBr溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molKOH
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．常溫下，將鹽酸和一元堿BOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)HCl溶液濃度（mol/L）BOH溶液溶液（mol/L）混合后溶液pH
甲0.100.104.7
乙0.100.307
丙0.100.508.2
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回答下列問(wèn)題：
（1）試寫出BOH在溶液中的電離方程式：BOH?B++OH-
（2）甲組混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）乙組混合溶液中B-離子濃度c（B-）=0.05 mol/L
（4）丙組混合溶液中c（BOH）、c（B-）、c（Cl-）濃度大小關(guān)系為c（BOH）＞c（B+）＞c（Cl-）
（5）根據(jù)乙組實(shí)驗(yàn)，列式并計(jì)算BOH在常溫下的電離平衡常數(shù)Kb=5×10-8．

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