已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物及溫度，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最快的是（表中 

    的物質(zhì)均為反應(yīng)物）

編號(hào)

金屬（大小、形狀相同的粉末）物質(zhì)的量

酸的濃度及體積

反應(yīng)溫度/℃

A

Mg   0.1 mol

3 mol/L的硝酸10 mL

60

B

Mg   0.1 mol

3 mol/L的鹽酸10 mL

30

C

Fe    0.1 mol

3 mol/L的鹽酸10 mL

60

D

Mg   0.1 mol

3 mol/L的鹽酸10 mL

60

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

　　　　　　　　甲　　　　　　　　　乙

　　　　　　丙　　　　　　　　　丁

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

  A．用活性炭去除冰箱中的異味                   

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

 C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果  

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　。 

（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。

電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　。 

②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因　　　　　　　　　　　。 

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口　　　　(填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。 

（3）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)　ΔH2=-89．61 kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH3

則ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。 

（4）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH1=-197 kJ·mol-1；

H2O(g)H2O(l)　ΔH2=-44 kJ·mol-1；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O (g)2H2SO4(l)　ΔH3=-545 kJ·mol-1。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　     ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

   下列說(shuō)法正確的是

   A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol －1

   B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

   C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

   D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下

表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

    下列說(shuō)法正確的是

    A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44

    B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

    C．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1

    D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。ClO2屬于（    ）。

A．氧化物             B．酸                C．堿                  D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組溶液，不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來(lái)的是（    ）。

A．CuSO4  NaOH  BaCl2  HCl               B．NaCl  HCl  H2SO4  AgNO3 

C．KCl  HCl  NaOH  BaCl2                     D．NaOH  KOH  MgCl2  H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


使用SNCR脫硝技術(shù)的原理是4NO(g)+4NH3(g)4N2(g)+6H2O(g)，下圖是其在密閉體系中研究反應(yīng)條件對(duì)煙氣脫硝效率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。下列說(shuō)法正確的是

　A．從圖1判斷，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)
　B．從圖2判斷，減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉(zhuǎn)化率
　C．從圖1判斷，脫硝的最佳溫度約為 925℃
　D．從圖2判斷，綜合考慮脫硝效率和運(yùn)行成本最佳氨氮摩爾比應(yīng)為2．5

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