Question

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　。 

（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。

電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　。 

②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因　　　　　　　　　　　。 

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口　　　　(填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。 

（3）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)6CaO(s)+P₄(s)+10CO(g)　ΔH₁=+3 359．26 kJ·mol^-1

CaO(s)+SiO₂(s)CaSiO₃(s)　ΔH₂=-89．61 kJ·mol^-1

2Ca₃(PO₄)₂(s)+6SiO₂(s)+10C(s)6CaSiO₃(s)+P₄(s)+10CO(g)　ΔH₃

則ΔH₃=　　　　 kJ·mol^-1。 

（4）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí)：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH₁=-197 kJ·mol^-1；

H₂O(g)H₂O(l)　ΔH₂=-44 kJ·mol^-1；

2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O (g)2H₂SO₄(l)　ΔH₃=-545 kJ·mol^-1。

則SO₃(g)與H₂O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　。 

Answer 1

（3）①實(shí)驗(yàn)方法：取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試