Question

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

B. 6～10 min的平均反應速率：v(H2O2)＜ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

C. 反應到6 min時，H2O2分解了50%

D. 反應到6 min時，c(H2O2)=0.30 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】A、0~6 min的n(O2)=1×10-3mol；則v(H2O2)= ≈3.3×10-2 mol/(L·min)，選項A正確；B、6~10 min的平均反應速率：v(H2O2)= <3.3×10-2 mol/(L·min)，選項B正確；C、反應到6 min時，由于H2O2分解的物質(zhì)的量占總的一半，所以分解了50%，選項C正確；D、反應到6 min時，消耗Δc(H2O2)= =0.2mol/L，所以c(H2O2)=0.20mol/L，選項D錯誤。答案選D。