【題目】LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法不正確的是

A. B極區(qū)電解液為LiOH溶液

B. 每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣，就有01 mol陽離子通過交換膜進(jìn)入陰極區(qū)

C. 電解過程中Li＋向B電極遷移

D. 陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑

【答案】B

【解析】根據(jù)圖知，B電極上有氫氣生成，則B為電解池陰極，A為陽極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；A．A極區(qū)是陽極區(qū)、B極區(qū)是陰極區(qū)，B電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，有氫氧根離子生成，所以B極區(qū)電解液為LiOH溶液，A極區(qū)電解質(zhì)溶液為LiCl溶液，故A正確；B．每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣，所以有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)電荷守恒知，就有0.2mol陽離子通過交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，故B錯誤；C．電解池工作時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動，即電解過程中Li＋向B電極遷移，故C正確；D．A電極為陽極，電極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故D正確；答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空

Ⅰ乳酸的工業(yè)生產(chǎn)可以采用生物發(fā)酵法，也可以采用有機(jī)合成法，其中的一種方法是丙酸法

（1）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為__________，檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是__________（填序號）。

a.溴水 b.銀氨溶液 c.碘酒 d.碘化鉀淀粉溶液

（2）丙酸合成法

①反應(yīng)I的反應(yīng)類型是___________，進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時，需要加入過量乙醇，這樣做的目的是________。

②乳酸分子中有一個手性碳原子，通過兩種反應(yīng)可以使A中的手性碳原子失去手性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

Ⅱ“皂化值”是使1g 油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)。某單甘油酯的皂化值數(shù)為190，通過計(jì)算可判斷該油脂的名稱為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

B. 6～10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

C. 反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50%

D. 反應(yīng)到6 min時，c(H2O2)=0.30 mol/L

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【題目】下列關(guān)于硅和硅的化合物的敘述，正確的是

A. 二氧化硅溶于水可制得硅酸 B. 光導(dǎo)纖維的主要成分是硅

C. 二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反應(yīng) D. 工業(yè)上可用二氧化硅和焦炭冶煉粗硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述不正確的是

A. 圖1能驗(yàn)證乙炔的還原性

B. 圖2可用于實(shí)驗(yàn)室制O2

C. 圖3可以看出催化劑不能改變反應(yīng)的焓變

D. 圖4表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所表示的溶液時80℃時KNO3的不飽和溶液

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【題目】下列說法正確的是

A. 離子鍵是陰離子與陽離子間的一種靜電引力

B. 任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失

C. 帶相反電荷的離子之間的相互吸引力稱為離子鍵

D. 活潑非金屬原子與活潑金屬原子相遇時能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。

（1）該合金的化學(xué)式為__________________；

（2）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收 3 個 H2, 這一過程用化學(xué)方程式表示為：______________________________________。

（3）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是_________( 填序號 )

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱

（4）晶體銅是面心立方堆積，在銅的一個晶胞中，把頂點(diǎn)上的銅原子換成Au，可得一種合金，該合金也具有儲氫功能，儲氫時，氫原子進(jìn)入到Au和Cu原子構(gòu)成的的四面體空隙中，則達(dá)到最大儲氫量的化學(xué)式為_____________。

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【題目】把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是

A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2（SO4）3溶液 D. AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（ ）

A. 酸性條件能加快漂白粉的殺菌消毒速率

B. PVC樹脂、光導(dǎo)纖維及碳纖維都是有機(jī)高分子材料

C. 用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處容易生銹

D. 不法商家制取的“地溝油”無固定的熔沸點(diǎn)

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