Question

8．在標(biāo)況下，氫氣和氯氣的混合氣體49.28L，完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氯化氫完全溶于水，得到HC1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的溶液292g．求：
（1）當(dāng)H₂過(guò)量時(shí)．原來(lái)混合氣體中氫氣和氯氣的物質(zhì)的量分別是多少？若將反應(yīng)后的混合氣體通人足量的NaOH溶液．生成的NaC1質(zhì)量是多少克？
（2）當(dāng)Cl₂過(guò)量時(shí)，原來(lái)混合氣體中氫氣和氯氣的物質(zhì)的量分別是多少？將反應(yīng)后的混合氣體通人足量的NaOH溶液，生成的NaC1質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 混合氣體總物質(zhì)的量為$\frac{49.28L}{22.4L/mol}$=2.2mol，生成HCl的物質(zhì)的量為$\frac{292g×25%}{36.5g/mol}$=2mol，根據(jù)方程式H₂+Cl₂=2HCl計(jì)算參加反應(yīng)H₂、Cl₂的物質(zhì)的量．
（1）當(dāng)H₂過(guò)量時(shí)，則氯氣完全反應(yīng)，氫氣物質(zhì)的量=總物質(zhì)的量-氯氣物質(zhì)的量；由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知n（NaCl）=n（HCl），再根據(jù)m=nM計(jì)算；
（2）當(dāng)Cl₂過(guò)量時(shí)，氫氣完全反應(yīng)，氯氣物質(zhì)的量=總物質(zhì)的量-氫氣物質(zhì)的量；計(jì)算剩余氯氣物質(zhì)的量，由HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，可知n（NaCl）=n（HCl）+n_剩余（Cl₂），再根據(jù)m=nM計(jì)算．

解答 解：混合氣體總物質(zhì)的量為$\frac{49.28L}{22.4L/mol}$=2.2mol，生成HCl的物質(zhì)的量為$\frac{292g×25%}{36.5g/mol}$=2mol，則：
   H₂+Cl₂=2HCl
   1   1    2
1mol  1mo  2mol
（1）當(dāng)H₂過(guò)量時(shí)，則氯氣完全反應(yīng)，氯氣物質(zhì)的量為1mol，氫氣物質(zhì)的量=2.2mol-1mol=1.2mol；
由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知n（NaCl）=n（HCl）=2mol，故m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，
答：原來(lái)混合氣體中氫氣有1.2mol、氯氣有1mol；若將反應(yīng)后的混合氣體通入足量的NaOH溶液．生成的NaC1質(zhì)量是117g；
（2）當(dāng)Cl₂過(guò)量時(shí)，氫氣完全反應(yīng)，氫氣物質(zhì)的量為1mol，氯氣物質(zhì)的量=2.2mol-1mol=1.2mol；剩余氯氣物質(zhì)的量為1.2mol-1mol=0.2mol，由HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，可知n（NaCl）=n（HCl）+n_剩余（Cl₂）=2mol+0.2mol，故m（NaCl）=2.2mol×58.5g/mol=128.7g，
答：原來(lái)混合氣體中氫氣有1mol、氯氣有1.2mol；若將反應(yīng)后的混合氣體通入足量的NaOH溶液．生成的NaC1質(zhì)量是128.7g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，涉及討論型過(guò)量計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，（2）中計(jì)算氯化鈉質(zhì)量為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略剩余氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)．