Question

3．實驗室測定鐵礦石中的含硫量是將礦石在氧氣流中灼燒，使硫轉(zhuǎn)化為SO₂，再轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，然后用NaOH溶液中和測定．在氧氣流中灼燒0.4g含硫鐵礦石，使其中的硫元素先轉(zhuǎn)化為SO₂，再轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，用20mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全中和這些H₂SO₄，則該礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． 30%
• B． 40%
• C． 53.3%
• D． 36.4%

Answer 1

分析 反應的關系式為SO₂～H₂SO₄～2NaOH，n（NaOH）=0.02L×0.50mol/L=0.01mol，根據(jù)S元素守恒可知化合物中S的質(zhì)量，進而可計算質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：n（NaOH）=0.02L×0.50mol/L=0.01mol，
由反應的關系式SO₂～H₂SO₄～2NaOH可知，n（SO₂）=0.005mol，
則硫和鐵組成的化合物中含有0.005molS，
m（S）=0.005mol×32g/mol=0.16g，
則ω（S）=$\frac{0.16g}{0.4g}$×100%=40%，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)含量的計算，題目難度不大，注意關系式的利用，從元素守恒的角度解答該題．