【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是（ ）

A.將足量Zn與100mL18mol/L 濃硫酸反應(yīng)，生成224mL氣體，轉(zhuǎn)移電子為0.02NA

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA

C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)與1 mol CH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目相等

D.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)為3NA

【答案】B

【解析】

A．生成的氣體所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B．32g銅的物質(zhì)的量為n= =0.5mol，而銅與濃、稀硝酸反應(yīng)后均變?yōu)?/span>+2價(jià)，故0.5mol銅反應(yīng)失去NA個(gè)電子，由電子得失守恒可知，濃、稀硝酸得電子數(shù)均為NA個(gè)，故B正確；

C．過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，故1mol過(guò)氧化鈉中含3NA個(gè)離子；甲烷中含4個(gè)C—H鍵，故1mol甲烷中含4NA個(gè)共價(jià)鍵，1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)與1 mol CH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目不相等，故C錯(cuò)誤；

D．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中設(shè)NO2的物質(zhì)的量為x，設(shè)N2O4的物質(zhì)的量為y，由質(zhì)量列出方程為46x+92y=92，解得x+2y=2，則92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子的物質(zhì)的量為x+2y=2(mol)，含有的氮原子的數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁元素之間的相互轉(zhuǎn)化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.實(shí)現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化，可通入過(guò)量CO2

B.實(shí)現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化，可加入過(guò)量NaOH溶液

C.實(shí)現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，可加入過(guò)量NaOH溶液

D.實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化，可通入過(guò)量NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)回答：

(1)Q元素在周期表中的位置___。

(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是___(填元素符號(hào))。

(3)元素的非金屬性Z___Q(填“＞”或“＜”)，下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有___ (填序號(hào))

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)

C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)

D．Z和Q在周期表中的位置

(4)若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F，F的化學(xué)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是

A. 圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導(dǎo)電性隨NaOH的體積變化

B. 圖②可表示25℃時(shí)，0.10 molL-1鹽酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲線

C. 圖③表示水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化關(guān)系，則水的電離程度()：；水的離子積：KW(d)＝KW(b)

D. 圖④表示合成氨N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

1.7×10-5

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

K1＝1.3×10-2

K2＝6.3×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）H2CO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K2＝______。

（2）相同溫度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序?yàn)?/span>____。

（3） 用足量Na2CO3溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）25℃時(shí)，向0.1 molL-1的氨水中緩緩少量CO2氣體的過(guò)程中(忽略溶液體積的變化)，下列表達(dá)式的數(shù)值變小的是______。

A． B．

C． D．

（5）能證明醋酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______（填寫序號(hào)）。

① 相同條件下，濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸，醋酸的導(dǎo)電能力更弱

② 25℃時(shí)，一定濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7

③ CH3COOH溶液能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

④ 0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅

（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如圖所示。

① a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是______。

② a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時(shí)），則a點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)_____c點(diǎn)溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將質(zhì)量為mg的銅屑完全溶于適量濃硝酸中，反應(yīng)后得到NO2、NO的混合氣體，將所得氣體通入300mL2molL-1NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，則m的值為（ ）

A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有著重要應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)還生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

II.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。

（2）由H2S制得的水溶液為氫硫酸，向氫硫酸中滴加少量的硫酸銅溶液，溶液中___(填“增大”或“減小”)。

（3）已知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27。該溫度下，向濃度均為0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2+)=___(溶液體積變化忽略不計(jì))。

III.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體，反應(yīng)原理如下：

i.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ·mol-1；

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－42kJ·mol-1。

（4）已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示：

表中x=___。

（5）向10L溶積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)___(填“增大”或“減小”)，其原因是___。

②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol，CO的體積分?jǐn)?shù)為5%。則該溫度下，達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為___；反應(yīng)i的平衡常數(shù)為___(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是( )

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–

D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是（ ）

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫(kù)勒式（）看，78g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同

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