【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說(shuō)法正確的是(

A.將足量Zn100mL18mol/L 濃硫酸反應(yīng),生成224mL氣體,轉(zhuǎn)移電子為0.02NA

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA

C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)與1 mol CH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目相等

D.常溫常壓下,92 gNO2N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)為3NA

【答案】B

【解析】

A.生成的氣體所處的狀態(tài)不明確,故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算,故A錯(cuò)誤;

B32g銅的物質(zhì)的量為n= =0.5mol,而銅與濃、稀硝酸反應(yīng)后均變?yōu)?/span>+2價(jià),故0.5mol銅反應(yīng)失去NA個(gè)電子,由電子得失守恒可知,濃、稀硝酸得電子數(shù)均為NA個(gè),故B正確;

C.過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成,故1mol過(guò)氧化鈉中含3NA個(gè)離子;甲烷中含4個(gè)C—H鍵,故1mol甲烷中含4NA個(gè)共價(jià)鍵,1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)與1 mol CH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目不相等,故C錯(cuò)誤;

D.常溫常壓下,92 gNO2N2O4混合氣體中設(shè)NO2的物質(zhì)的量為x,設(shè)N2O4的物質(zhì)的量為y,由質(zhì)量列出方程為46x+92y=92,解得x+2y=2,則92 gNO2N2O4混合氣體中含有的氮原子的物質(zhì)的量為x+2y=2(mol),含有的氮原子的數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤;

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁元素之間的相互轉(zhuǎn)化如圖所示,下列敘述正確的是(

A.實(shí)現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化,可通入過(guò)量CO2

B.實(shí)現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化,可加入過(guò)量NaOH溶液

C.實(shí)現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化,可加入過(guò)量NaOH溶液

D.實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化,可通入過(guò)量NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為38,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)回答:

(1)Q元素在周期表中的位置___。

(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列,排在第三的元素原子是___(填元素符號(hào))。

(3)元素的非金屬性Z___Q(”),下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有___ (填序號(hào))

AQ的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

BZQ之間形成的化合物中元素的化合價(jià)

CZQ的單質(zhì)的狀態(tài)

DZQ在周期表中的位置

(4)若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F,F的化學(xué)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是

A. 圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液,溶液導(dǎo)電性隨NaOH的體積變化

B. 圖②可表示25℃時(shí),0.10 molL-1鹽酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲線

C. 圖③表示水溶液中c(H)c(OH)的變化關(guān)系,則水的電離程度();水的離子積:KW(d)KW(b)

D. 圖④表示合成氨N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0的平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

1.7×10-5

K14.3×10-7

K25.6×10-11

K11.3×10-2

K26.3×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1H2CO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K2______

2)相同溫度下,等pHCH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液,三種溶液的物質(zhì)的量濃度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序?yàn)?/span>____。

3 用足量Na2CO3溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

425℃時(shí),向0.1 molL-1的氨水中緩緩少量CO2氣體的過(guò)程中(忽略溶液體積的變化),下列表達(dá)式的數(shù)值變小的是______

A B

C D

5)能證明醋酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______(填寫序號(hào))。

相同條件下,濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸,醋酸的導(dǎo)電能力更弱

25℃時(shí),一定濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7

CH3COOH溶液能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅

6)向冰醋酸中逐滴加水,溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如圖所示。

a、bc三點(diǎn)溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是______。

a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液分別吸收氨氣,若兩溶液最終pH均為725℃時(shí)),則a點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)_____c點(diǎn)溶液中的c(NH4+)(、”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將質(zhì)量為mg的銅屑完全溶于適量濃硝酸中,反應(yīng)后得到NO2NO的混合氣體,將所得氣體通入300mL2molL-1NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng),生成含NaNO3NaNO2的鹽溶液,其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol,則m的值為(

A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有著重要應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時(shí)還生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

II.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。

2)由H2S制得的水溶液為氫硫酸,向氫硫酸中滴加少量的硫酸銅溶液,溶液中___(增大減小”)。

3)已知:25℃時(shí),Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27。該溫度下,向濃度均為0.1mol·L-1CdCl2SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí),溶液中c(Cd2+)=___(溶液體積變化忽略不計(jì))。

III.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體,反應(yīng)原理如下:

i.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H=+7kJ·mol-1

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=42kJ·mol-1。

4)已知:斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示:

表中x=___。

5)向10L溶積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)1molH2(g)1molH2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)___(增大減小”),其原因是___。

T1℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol,CO的體積分?jǐn)?shù)為5%。則該溫度下,達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為___;反應(yīng)i的平衡常數(shù)為___(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是( )

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+OH

C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH

D.ad兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是(

A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴

B.從苯的凱庫(kù)勒式()看,78g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同

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