Question

【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)回答：

(1)Q元素在周期表中的位置___。

(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是___(填元素符號(hào))。

(3)元素的非金屬性Z___Q(填“＞”或“＜”)，下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有___ (填序號(hào))

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)

C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)

D．Z和Q在周期表中的位置

(4)若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F，F的化學(xué)式為___。

Answer 1

【答案】第三周期ⅥA族 N ＞ C HNO3

【解析】

X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，則Z為氧(O)；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則J為鈉(Na)；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，則其為硫(S)；X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-半徑，則X為氫(H)；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則Y為氮(N)。

由以上分析可知，X、Y、Z、J、Q分別為H、N、O、Na、S。

(1)Q元素為硫，電子排布式為1s22s22p63s23p4，所以其在周期表中的位置為第三周期ⅥA族。答案為：第三周期ⅥA族；

(2)同一周期，從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大；這五種元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>Na>S>N>O>H，排在第三的元素原子是N。答案為：N；

(3)同一主族從上到下，元素的非金屬性減弱；Z和Q分別為氧和硫，屬于同一族元素，元素的非金屬性Z>Q；

A．Q的氫化物的水溶液為氫硫酸，放置在空氣中會(huì)被氧氣氧化為硫，使溶液變渾濁，從而說明非金屬性O>S，A不合題意；

B．Z與Q之間形成的化合物中，Z顯負(fù)價(jià)，Q顯正價(jià)，從而說明非金屬性O>S，B不合題意；

C．Z和Q的單質(zhì)分別呈氣態(tài)和固態(tài)，屬于物理性質(zhì)，不能由狀態(tài)推斷非金屬性，C符合題意；

D．Z和Q為同主族元素，Z在Q的上方，表明非金屬性Z>Q，D不合題意；

故選C。答案為：>；C；

(4)由轉(zhuǎn)化圖可知，A中所含元素具有可變化合價(jià)，此元素為非金屬元素，則D應(yīng)為O2，C為非金屬氧化物，C與H2O反應(yīng)生成F和另一氧化物E，符合此條件的物質(zhì)只有NO2，所以F為HNO3。答案為：HNO3。