【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系正確的是
A.常溫下,在的HCOONa溶液中:
B.溶液中:
C.室溫下,由的溶液與的NaOH溶液等體積混合,溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋?/span>
D.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①、②、③、④;由大到小的順序是:②>①>③>④
【答案】A
【解析】
A.溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得,所以,選項(xiàng)A正確;
B.碳酸鈉溶液中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得:,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.常溫下,的醋酸溶液中氫離子濃度為,醋酸濃度大于;而的氫氧化鈉溶液的濃度為,二者等體積混合時(shí)醋酸過(guò)量,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,所以溶液呈酸性,則,正確的濃度大小為:,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.同濃度的下列溶液:,因中鋁離子水解抑制銨根離子的水解;中銨根離子水解;醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解,弱堿電離,且電離的程度很弱,則由大到小的順序是:,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是
①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
③開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大
⑤對(duì)于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2S溶液,滴加過(guò)程中-lg c(Cu2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
已知:Ksp(ZnS)=3×10-25
A. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)
C. 該溫度下,Ksp(CuS)=1×10-35.4
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列關(guān)于該裝置的四種說(shuō)法,正確的組合是
①.a為直流電源的負(fù)極
②.陰極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
③.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
④.電解時(shí),H+由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室
A. ①和② B. ①和③
C. ②和③ D. ③和④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示。
(1)據(jù)圖判斷該反應(yīng)是______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá) 到平衡后,其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為___(選填下列序號(hào)字母),作出正確的判斷的理由為________
A、升高溫度 B、增大反應(yīng)物的濃度 C、降低溫度 D、使用了催化劑
(3)若△H的數(shù)值為200kJ/mol,則x值應(yīng)為__kJ/mol.此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為 _____kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】緩沖和供氧是維持人體正常生理活動(dòng)的兩個(gè)重要平衡系統(tǒng),回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.人體血液中存在平衡:H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H,該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內(nèi)。
(1)已知:
CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l;
CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1;
HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1;
CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。
則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
(2)若某人血液中c(HCO3-):c(H2CO3)=20:1,pKa1(H2CO3)=6.1,則該人血液的pH=_____________,pH升高,則___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)當(dāng)有少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液后,血液的pH變化不大,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象:_____________。
Ⅱ.肌細(xì)胞石儲(chǔ)存氧氣和分配氧氣時(shí)存在如下平衡:
Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。
肌紅蛋白 氧合肌紅蛋白
(4)經(jīng)測(cè)定動(dòng)物體溫升高,氧氣的結(jié)合度[α(MbO2),氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分?jǐn)?shù)]降低,則該反應(yīng)的△H_______________(填“>”或“<”)0。
(5)溫度為37 ℃時(shí),氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關(guān)系如下圖所示:
①利用R點(diǎn)所示數(shù)據(jù),計(jì)算37 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。
②已知37 ℃時(shí),該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2),逆反應(yīng)速率v(逆)=k2c(MbO2),若k2=60s-1,則k1=___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烯是石油化工的重要原料,一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:
已知:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:____________;
(2) 反應(yīng)④的類(lèi)型為:_________________反應(yīng);反應(yīng)⑦進(jìn)行所需的條件是:_________。
(3)D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為:__________________。
(4)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(5)B的同分異構(gòu)體有多種.寫(xiě)出其中一種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng),并且核磁共振氫譜峰值為6:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________。
(6)請(qǐng)寫(xiě)出以丙烯為原料制備聚2-羥基丙酸的合成路線(xiàn),無(wú)機(jī)試劑任選。______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知Ba(AlO2)2能溶于水。如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列敘述正確的是 ( )
A.d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于OH-
B.c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:比Ba2+少
C.a-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于Al(OH)3
D.a-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3比BaSO4多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問(wèn)題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
四 | ② | ④ |
(1)在這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__(寫(xiě)序號(hào)),得電子能力最強(qiáng)的原子是___(用元素符號(hào)表示);元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是___(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。③與⑧形成的化合物的電子式:___。
(3)①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號(hào)表示)___。
(4)請(qǐng)寫(xiě)出:
(ⅰ)③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式:___。
(ⅱ)①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(ⅲ)②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___。
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