Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥			⑧	⑩
三	①	③	⑤		⑦		⑨
四	②	④

（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__(寫序號(hào))，得電子能力最強(qiáng)的原子是___(用元素符號(hào)表示)；元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是___(寫化學(xué)式)。

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。③與⑧形成的化合物的電子式：___。

（3）①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號(hào)表示)___。

（4）請(qǐng)寫出：

(ⅰ)③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式：___。

(ⅱ)①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(ⅲ)②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】⑩ F H3PO4 Cl-> F->Na+

【解析】

由圖可知，①為鈉元素，②為鉀元素，③為鎂元素，④為鈣元素，⑤為鋁元素，⑥為碳元素，⑦為磷元素，⑧為氟元素，⑨為氯元素，⑩為氖元素。

（1）稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，故在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是⑩；得電子能力最強(qiáng)的原子也就是非金屬性最強(qiáng)的元素是F；P最高價(jià)為+5價(jià)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3PO4。

（2）鈣原子失去最外層兩個(gè)電子形成離子，結(jié)構(gòu)示意圖為。鎂與氟形成的化合物為MgF2為離子化合物，其電子式為。

（3）①⑧⑨三種元素單核離子為Na+、F-、Cl-，根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，可知三者半徑由大到小的順序是Cl-> F->Na+。

（4）(ⅰ)鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)，化學(xué)方程式為。

(ⅱ)鈉和鋁兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉和氫氧化鋁，兩者相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(ⅲ)鉀和氯兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鉀和高氯酸，氫氧化鉀和高氯酸為強(qiáng)堿和強(qiáng)酸，兩者相互反應(yīng)的離子方程式為。