Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。

（1）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是___________（填字母）。

a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小

b．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均顯堿性

c．可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積相同

（2）實驗室利用下圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗。請回答：

物質(zhì)A是 （填化學(xué)式），寫出其中一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式 。

（3）若要除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，請用化學(xué)方程式表示除雜原理 。

（1）bd； （2）Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O （3）Na2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3

【解析】

試題分析：（1）a、堿金屬的碳酸氫鹽的溶解度小于其碳酸鹽，因此NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，錯誤；b、Na2CO3、NaHCO3都是強堿弱酸鹽，溶液都顯堿性，正確；c、Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋H2O＋NaOH，兩者現(xiàn)象相同，不能用Ca(OH)2鑒別，錯誤；d、物質(zhì)的量相同，根據(jù)碳元素守恒，生成的CO2也相同，正確。(2)A處的溫度高于B處的溫度，為了更好說明Na2CO3比NaHCO3不穩(wěn)定，A處放Na2CO3，B處放NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O 。（3）除雜不能引入新雜質(zhì)，往混合液中通入CO2氣體，Na2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3。

考點：考查Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L－1的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達標校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：

由圖可知，在該反應(yīng)中是

A．氧化劑 B．還原劑 C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達標校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液一定呈中性的是

A．c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液

B．n(H+)=n(OH—) 的溶液

C．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液

D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達標校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在不同條件下分別測N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v (N2)＝3 mol·L-1·min-1 B．v (NH3)＝2 mol·L-1·s-1

C．v (H2)＝ 2.5mol·L-1·s-1 D．v (NH3)＝10mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市豐臺區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，所選試劑與裝置均合理的是

A．用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，選①

B．分離溶液和膠體，選②

C．用自來水制取蒸餾水，選③

D．用酒精提取碘水中的碘，選④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市豐臺區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：OH-+ H+ == H2O

B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu +2NO3－ + 4H+ === Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+

D．向氯化鐵溶液中加入過量銅：Fe3+ +Cu === Fe +Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

H2O2是重要的化工原料。

（1）H2­O2中O元素的化合價為______。

（2）①向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色，體現(xiàn)了H2O2的還原性，其中氧化過程是：H2O2→______（填化學(xué)式）。

②向H2SO4酸化的FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液變成黃色，體現(xiàn)了H2O2的氧化性，反應(yīng)的離子方程式是_________。

（3）H2O2不穩(wěn)定易分解。實驗室需要448 mL O2（標準狀況），則理論上最少需要用30%的H2O2溶液（密度為1.10 g/mL）_______mL。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將9.0g銅和鐵的混合物投入100 ml稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下l.12L NO。若向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅。則下列說法正確的是

A．第一次與100 mL稀硝酸反應(yīng)后剩余4.8g金屬為銅和鐵

B．反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度無法計算

C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，還可得到標準狀況下1.12L NO

D．原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量各為0.075 mol

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