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在不同條件下分別測N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反應速率，其中表示該反應速率最快的是

A．v (N2)＝3 mol·L-1·min-1 B．v (NH3)＝2 mol·L-1·s-1

C．v (H2)＝ 2.5mol·L-1·s-1 D．v (NH3)＝10mol·L-1·min-1

B

【解析】

試題分析：根據速率比等于化學計量數比，將各物質的速率都轉化成一種物質的速率，如轉化成氨氣的速率，則A速率為6mol·L-1·min-1，C速率為5/3mol·L-1·min-1，所以最快的速率為B。

考點：速率的比較。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高二第一學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應：xA(氣)+yB(氣) zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol·L－1，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol·L－1，則下列敘述正確的是

A．C的質量分數降低 B．平衡向右移動

C．B的轉化率升高 D．x+y<z

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達標校高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能大量共存離子組是

A．Ag＋、MnO4－、Na＋、Cl－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－

C．Al3+、H＋、I－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、OH－、SO42－

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達標校高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某一容器中發(fā)生如下反應：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)； ΔH = Q kJ·mol－1

在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．p2 > p1 且Q <0

B．p2 > p1 且Q >0

C．p2 < p1 且Q <0

D．p2 < p1 且Q >0

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達標校高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨電極，電解一定濃度的下列四種物質的水溶液。電解一段時間后，若只往所得溶液中適量的水，可以恢復到電解前的狀態(tài)。該物質是

A．AgNO3 B．NaCl C．KOH D．CuCl2

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市豐臺區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。

（1）下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是___________（填字母）。

a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小

b．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均顯堿性

c．可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生CO2的體積相同

（2）實驗室利用下圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗。請回答：

物質A是 （填化學式），寫出其中一種物質受熱分解的化學方程式 。

（3）若要除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，請用化學方程式表示除雜原理 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市豐臺區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是

①Na、Na2O ②AlCl3、Al(OH)3 ③Cl2、FeCl3 ④S、SO2

A．①② B．②③

C．③④ D．①②④．

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯氣及其相關產品在生活、生產中應用廣泛。

（1）氯氣屬于有毒氣體，在實驗室進行相關實驗時，除必須進行尾氣處理外，還應注意的問題是 ；若在生活中遇貯氯罐意外泄漏，應 （填“順風”或“逆風”）疏散，消防員噴灑稀NaOH溶液的作用是 。（用化學方程式表示）

（2）① 實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是 （填字母）。

a. NaCl溶液 b. FeSO4溶液 c. Na2SO3溶液

② 寫出①中你選擇的吸收試劑與Cl2反應的離子方程式： 。

（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因 。

②需“密閉保存”的原因 。

③“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式： 。

（4）若空氣中氯氣的含量超過0.1 mg/m3就會引起中毒。某液氯生產車間在一次測定空氣中氯氣的含量時，測得消耗了0.001 mol/L的KI溶液 100 mL，為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標，還需要獲得的數據是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數W(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化學反應把HCO3—、CO32—完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中ω(Na2CO3)。

（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3—、CO32—完全轉化為沉淀，應選用的試劑是 (填編號)。

A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液

（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有 。

（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“無影響")。

方案二：量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105 Pa)的體積，由此計算混合物中W(Na2CO3)。

（1）裝置中導管a的作用是 。若撤去導管a，使測得氣體體積 （“偏大”，“偏小”或“無影響”）

（2）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：

① ，② ，

③眼睛視線與液面最低處相平。

（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL。則產生CO2的體積為 ml。

方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。

（1）量取25.00 mL配制好的溶液，應選擇 儀器來完成。

（2）判斷滴定終點的依據是 。

（3）此法測得ω(Na2CO3)= ％。

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