用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1.0L1.0mol?L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA
B、1 molNa2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA
C、常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)約為NA
D、4.6g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
B、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣過(guò)氧化鈉自身氧化還原反應(yīng)；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
D、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算4.6gNO2中所含分子數(shù)，n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量計(jì)算得到分子數(shù)；
解答： 解：A、1.0L1.0mol?L-1CH3COOH溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，CH3COOH分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)出-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，1 molNa2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA，故B正確；
C、常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體物質(zhì)的量不是1mol，不能計(jì)算微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算4.6gNO2中分子物質(zhì)的量=
4.6g
46g/mol
=0.1mol，含分子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是弱電解質(zhì)判斷，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

多彩水泥的添加劑是CoCl2-6H2O．工定是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)制取CoCl2?6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2?6H2O溶點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110℃～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷．
③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程中的試劑a可能為
 
；其作用是
 
；
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b，b的范圍是
 
；
（3）操作1是
 
；濾渣的成分為
 
；
（4）操作2的過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、
 
和過(guò)濾．
（5）制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行雙氧水分解的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：大家取相同體積、不同濃度的雙氧水及不同質(zhì)量的二氧化錳進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氣體的速率都不相同，那么過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件是什么呢？他們決定進(jìn)行探究．
（l）用下列簡(jiǎn)圖，在答題卡的方框中畫出實(shí)驗(yàn)裝置（含試劑）示意圖．

（2）小組經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)，取得如下數(shù)據(jù)：
X
Y
Z		 0.1g 0.3g 0.5g
1.5% 223g 67s 56s
3.0% 308s 109s 98s
4.5% 395s 149s 116s
（說(shuō)明：表中X是二氧化錳的質(zhì)量；Y是指反應(yīng)停止時(shí)的時(shí)間；Z是雙氧水的含量）
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①相同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而
 
．
②從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入
 
g的二氧化錳為較佳選擇，理由是
 

③該小組的小茂同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一結(jié)晶水合物X?6H2O，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體，G為難溶于水的紅褐色固體．在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出C→G的基本反應(yīng)類型：
 
反應(yīng)．
（2）用惰性電極電解溶液A時(shí)得到E的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）B與D反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為
 
．
（4）該晶體水合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

250℃時(shí)將24.8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為23g．請(qǐng)回答：
（1）NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
 
1（填＞、＜或=）．
（2）NaOH的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微熱，有紅色固體和刺激性氣味的氣體生成，溶液變藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)酸性
B、刺激性氣味的氣體是氨氣
C、紅色固體是金屬銅
D、1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、常溫時(shí)，在c（H+）=
Kw
的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B、含大量Fe2+的溶液：Na+、Mg2+、H+、NO3-
C、含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1mol H3PO4能消耗3 NaOH
B、10.6 g Na2CO3晶體含有0.1 NA  CO32-
C、6.4 g Cu被氧化失去的電子數(shù)一定為2 NA
D、甘油和甲苯的混合液4.6 g含有2.5 NA質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后向電解液中加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前的濃度
（3）該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?div id="kbc7enr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為
 
．

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