Question

實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：

A．在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。

B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。

(2)

本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________、________。

(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)________。

a．某同學觀察液面的情況如圖所示

b．沒進行上述的操作步驟D

c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

d．砝碼上沾有雜質(zhì)

e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

Answer 1

1)ABDCE　(2)量筒　膠頭滴管　500 mL容量瓶　(3)ad

解析　(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。

(2)還應(yīng)有500 mL容量瓶、膠頭滴管和量筒。

(3)a俯視使V減少，故使c偏高；b未進行洗滌，使n減小，故使c偏低；c項使V增大，故濃度偏小；d使m增大，故使?jié)舛绕�高；e無影響。