10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3
-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X離子的氧化性比Y離子氧化性強
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氨水
D．W單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)強

分析 W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，
A．同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性X＞Y，X離子的氧化性比Y離子氧化性弱，故A錯誤；
B．在放電條件下氮氣與氧氣直接化合生成的是NO，故B錯誤；
C．Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于水，也不溶于氨水，故C錯誤；
D．W的單質(zhì)為氧氣，Z的單質(zhì)為氮氣，氧氣的氧化性大于氮氣，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負(fù)價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．F是一種治療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡式如圖），已知F分子中苯環(huán)與-NH-CO-O-基團在同一平面內(nèi)，關(guān)于F的以下說法正確的是（　�。�
A．F分子內(nèi)最多可有13個碳原子在同一個平面內(nèi)
B．F分子內(nèi)至少有8個碳原子在同一平面內(nèi)
C．F的水解產(chǎn)物一定都是極性分子
D．1molF與H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗H2的物質(zhì)的量最多是6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．已知0.1mol有機物A的質(zhì)量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一溴代物有三種．
①A的分子式為C8H8O．
②A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德，以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)：

關(guān)于它們的說法中錯誤的是（　�。�
A．Y遇到氯化鐵溶液時顯紫色，Y能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．X的分子式為：C13H12O4Cl2
C．1molX與足量氫氣反應(yīng)，最多可消耗5molH2
D．1個Y分子中最多有8個碳原子共面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（　�。�
A．NaHCO3溶液B．新制Cu（OH）2懸濁液C．石蕊試液D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質(zhì)．

根據(jù)要求回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅溶液；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱．
（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是d．
a．NaCl溶液b．酸性KMnO4c．FeCl3d．Na2S溶液
（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解．沉淀物的化學(xué)式是BaSO4．
（5）為進(jìn)一步驗證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實驗：
實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．
實驗ii：用如圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．
①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；
②氣體X可以是ac（填序號）．
a．CO2b．C12c．N2d．NO2
③B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在進(jìn)行物質(zhì)分離時，往住幾種分離操作聯(lián)合進(jìn)行，實驗室若MnO2催化KClO3分解制取氧氣的殘渣中回收MnO2，應(yīng)進(jìn)行的操作是（　　）
A．溶解、過濾、蒸發(fā)B．溶解、過濾、洗滌、干燥
C．溶解、過濾、結(jié)晶D．溶解、結(jié)晶、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗．

（1）某小組設(shè)計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑）．通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母）AC，能產(chǎn)生白色沉淀．
A．氨水     B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液      D．氯化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2：3；當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；電池的總反應(yīng)式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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同步練習(xí)冊答案