Question

9．以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實驗．

（1）某小組設(shè)計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V₂O₅（催化劑）．通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
②SO₂通入B中，溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．
（2）某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母）AC，能產(chǎn)生白色沉淀．
A．氨水     B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液      D．氯化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2：3；當(dāng)Cl₂的與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO₂來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO₂的電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺；電池的總反應(yīng)式2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）①二氧化硫具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性；SO₂在V₂O₅作催化劑，加熱可與O₂反應(yīng)生成SO₃；
②SO₂與I₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）SO₂在堿性條件下生成亞硫酸根離子，被氧化成硫酸根，都與氯化鋇能產(chǎn)生沉淀；
（3）x為SO₃^2-，遇Cl₂能被氧化成SO₄^2-，據(jù)此答題；
（4）SO₂來制備硫酸，SO₂被氧化，作還原劑，據(jù)此判斷電極和書寫電極反應(yīng)．

解答 解：（1）①二氧化硫具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，所以A中觀察到的現(xiàn)象相同；SO₂在V₂O₅作催化劑，加熱可與O₂反應(yīng)生成SO₃，化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃，故答案為：相同；2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
②SO₂與I₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而使碘水顏色褪去，離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺，
故答案為：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
（2）A．在試管里加入氨水后，二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇可生成亞硫酸鋇白色沉淀，故A正確；
B．足量的SO₂通入裝有氯化鋇溶液的試管，再加稀鹽酸無沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；
C．足量的SO₂通入裝有氯化鋇溶液的試管，溶液呈酸性，硝酸鉀中的硝酸根離子在酸性條件下，有強(qiáng)氧化性，可以將SO₂氧化成硫酸根，再與氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故C正確；
D．氯化鈉溶液與SO₂不發(fā)生反應(yīng)，不會產(chǎn)生白色沉淀，故D錯誤；
故選AC；
（3）x為SO₃^2-，遇Cl₂能被氧化成SO₄^2-，SO₄^2-遇鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，Cl₂氧化SO₃^2-的離子方程式為Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，
故答案為：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（4）SO₂來制備硫酸，SO₂被氧化，作還原劑，所以SO₂在負(fù)極反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺；SO₂制備硫酸，O₂作氧化劑，電池的總反應(yīng)式為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，
故答案為：負(fù)；SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺；2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．

點評 本題主要考查了二氧化硫的性質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)知識，有一定的綜合性，中等難度，解題時注意基礎(chǔ)知識的運(yùn)用和化學(xué)用語的規(guī)范表達(dá)．