Question

已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．初始時(shí)，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO₂和lmolO₂，且發(fā)生反應(yīng)為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0；當(dāng)兩容器都達(dá)到平衡后，為使兩者中的SO₂在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是（　�。�

A、向甲容器中再充人一定量的氦氣

B、向乙容器中再充人2mol的SO₃氣體

C、適當(dāng)降低乙容器的溫度

D、縮小甲容器的體積

Answer 1

分析：本題根據(jù)化學(xué)平衡的影響因素，甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同，平衡時(shí)甲的體積小于乙，甲中二氧化硫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小，要讓兩容器中的SO₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，可以提高甲中二氧化硫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或者減小乙的，根據(jù)選項(xiàng)逐個(gè)進(jìn)行判斷．

解答：解：甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)甲的體積小于乙的，甲中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率高，甲中二氧化硫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小；為使兩容器中的SO₂在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，可以提高甲中二氧化硫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或者減小乙中二氧化硫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．
A．向甲容器中充人一定量的氦氣，使甲中的容積增大，使已經(jīng)平衡的反應(yīng)平衡被破壞，向左移動(dòng)，提高了二氧化硫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故A符合；
B．向乙容器中充入2mol的SO₃氣體，提高了容器中壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，二氧化硫 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故B不符合；
C．乙為恒溫容器，溫度不能改變，故C不符合；
D．甲為恒壓容器，縮小甲容器的體積，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，故D不符合；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，通過改變影響化學(xué)平衡的因素，可以改變物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，題目難度中等．