Question

已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入1mol N₂、3mol H₂，初始時兩容器的溫度體積相同。一段時間后反應達到平衡，為使兩容器中的N₂在平衡混合物的物質的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是

A．向甲容器中充入一定量的氦氣

B．向乙容器中充入一定量的NH₃氣體

C．升高乙容器的溫度

D．增大甲容器的壓強

Answer 1

A B

解析:

[分析預測及備考建議]要求學生在不同情境下，要注意理解等效平衡含義的準確運用。

[答題技巧]在恒溫恒壓容器或為在恒溫恒容容器下，要求達到等效平衡是每年�？荚囶}。甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入1molN ₂、3molH₂，初始時兩容器的溫度、體積相同。達到平衡時，甲容器中n（N₂）小于乙容器中n（N₂），即甲容器中的N ₂轉化率比乙容器中的N ₂大。對于A項，向甲容器中充入一定量的氦氣，使甲容器的體積增大，相當于體系壓強降低，平衡向生成N₂的方向移動，從而N₂的含量增大；對于B項，向乙容器中充入一定量的NH₃氣體，先極端討論全轉化為N ₂和H ₂，此時，相當于對乙容器加壓，平衡向生成NH₃的方向移動。從而N ₂的含量降低；對于C項，因為正反應是放熱反應，升高乙容器的溫度，故平衡向生成N₂的方向移動，從而N₂的含量增大；對于D項，增大甲容器的壓強，平衡向生成NH₃的方向移動，從而N₂的含量降低。