3．已知：還原性強弱：I-＞Fe2+．往100mLFeI2溶液中緩慢通入3.36L（標準狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+．則原FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.1mol/LB．1.5mol/LC．1.2mol/LD．1.0mol/L

分析 已知：還原性強弱：I-＞Fe2+，所以氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，根據(jù)離子方程式計算．

解答 解：已知：還原性強弱：I-＞Fe2+，往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標準狀況）氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，已知氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘離子完全氧化后，溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe2+被氧化成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，設(shè)原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則c（I-）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，
所以與碘離子反應(yīng)消耗的氯氣為n（Cl2）=$\frac{1}{2}$n（I-）=$\frac{1}{2}$cV=0.1cmol，
反應(yīng)完成后溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe2+被氧化成Fe3+，則與亞鐵離子反應(yīng)消耗的氯氣為n（Cl2）=$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{2}$n（Fe2+）=$\frac{1}{4}$cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.15mol
解得：c=1.2mol/L，
故選C．

點評 本題主要考查學生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，注意溶液中離子反應(yīng)的順序，根據(jù)離子方程式計算，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　�。�
A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中加入銅片
C．稀硝酸中加入鐵屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中

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14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為1.5NA
B．25℃時，1.0 L pH=12的Na2 CO3溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.01NA
C．標準狀況下，2.8 g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.1NA
D．在反應(yīng)：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2中，生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學實驗中有廣泛的應(yīng)用．某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）．

（1）制取氨氣．燒瓶中制取NH3的化學方程式為NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿（或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿．）；
（2）關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點時噴泉最劇烈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．區(qū)分下列各組物質(zhì)，所加試劑或操作方法完全正確的是（　　）

需鑒別物質(zhì)方法1方法2
A硫酸銨和磷礦粉加水溶解加熟石灰
B一氧化碳和二氧化碳聞氣味通過灼熱的氧化銅
C食鹽水和蒸餾水測pH蒸發(fā)結(jié)晶
D真黃金和假黃金
（銅鋁合金）		看顏色灼燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應(yīng)的機理可以用如圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO．
②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高溫度，降低壓強．（寫兩條措施）
（3）第21屆聯(lián)合國氣候變化大會（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開．會議旨在討論控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖，力爭將全球氣溫上升控制在2度內(nèi)．
①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生．請寫出700℃時反應(yīng)的化學方程式為：Li2CO3+Li2SiO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+Li4SiO4．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成0.1molC（碳）．

③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖2．寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式CO2+2e-═CO+O2-（H2O+2e-=H2+O2- ）．（任寫一個）
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3．如何解釋圖中250-400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系在250-300℃過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低；而在300-400℃時，催化效率低且變化程度較小，但反應(yīng)速率增加較明顯，因此該過程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越大．

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15．歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學方程式：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$CH3OH（g）△H=akJ/mol
如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BD
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等  B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變            D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②借助上表數(shù)據(jù)判斷，要同時提高CO的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)的速率，可采取的措施是B
A．升溫B．充入H2    C．分離出甲醇D．加入催化劑
③某溫度下，將2mol CO和一定量的H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則以H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3和Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負極燃氣，空氣與 CO2 的混和氣為正極助燃氣，制得在 650℃下工作的燃料電池，其正極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2 CO32-，則 負極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-═4CO2
（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應(yīng)：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則 BaCO3的溶度積Ksp=2.5×10-9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液，在空氣中既易被氧化，本身又易分解的是（　�。�
A．苯酚B．H2SO3C．NaHCO3D．HNO3 （濃）

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13．關(guān)于濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①醋酸溶液  ②NaOH溶液  ③醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是（　　）
A．c（CH3COO-）：③＞①
B．水電離出的c（OH-）：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．①和③等體積混合后的溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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