18.區(qū)分下列各組物質(zhì),所加試劑或操作方法完全正確的是( 。

需鑒別物質(zhì)方法1方法2
A硫酸銨和磷礦粉加水溶解加熟石灰
B一氧化碳和二氧化碳聞氣味通過灼熱的氧化銅
C食鹽水和蒸餾水測pH蒸發(fā)結(jié)晶
D真黃金和假黃金
(銅鋁合金)
看顏色灼燒
A.AB.BC.CD.D

分析 A.磷礦粉不溶于水,硫酸銨與熟石灰反應(yīng)生成氨氣;
B.一氧化碳和二氧化碳均為無色無味的氣體;
C.食鹽水和蒸餾水的pH相同;
D.顏色相同,灼燒時金不反應(yīng).

解答 解:A.磷礦粉不溶于水,硫酸銨與熟石灰反應(yīng)生成刺激性氣體氨氣,則兩種方法均可鑒別,故A選;
B.一氧化碳和二氧化碳均為無色無味的氣體,方法1不能鑒別,故B不選;
C.食鹽水和蒸餾水的pH相同,方法1不能鑒別,故C不選;
D.顏色相同,灼燒時金不反應(yīng),則方法1不能鑒別,故D不選;
故選A.

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,為高考常見題型,注意物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答該類題目的關(guān)鍵,注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于化合物的式量(M)敘述不正確的是(  )
A.式量為30的碳、氫、氧組成的化合物無同分異構(gòu)體
B.式量為128的烴的分子式不一定是C9H20
C.烴的式量可以是偶數(shù),也可以是奇數(shù)
D.有機物分子中,H原子數(shù)可以是偶數(shù),也可以是奇數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.對十二烷基苯磺酸鈉是常用洗滌劑的主要成分.
其結(jié)構(gòu)可用圖形來表示,•端為鏈烴基,O端為極性基.根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點,試分析和回答下列問題:
Ⅰ.(1)十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是下列各圖中的C圖(填寫序號),理由是水分子為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,分子的極性基(O端)應(yīng)溶解于水(親水基),鏈烴基(•端)不應(yīng)溶解于水(憎水基).

(2)進入介質(zhì)(水)內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子,可能會以下列結(jié)構(gòu)形式中的AD存在(填寫序號),理由是A中極性基交替排列,可減少分子之間的斥力;D中極性基(O端)向外、鏈烴基(•端)向內(nèi)的排列,在一定程度上使憎水基團脫離與水的接觸,使體系能量最低.

Ⅱ.工業(yè)合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如下圖所示:

請回答下列問題:
(3)產(chǎn)品中的親油基是
(4)由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為取代反應(yīng).
(5)在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質(zhì)(如奶漬、肉湯)等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去.使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10~30min,水溫在40~50℃最佳.加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存,也不宜久存.請解釋原因酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件(溫度、酸堿度等),酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件(如高溫、水解)下容易變質(zhì).
(6)過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉(Na5P3O10)做助劑,它可使硬度大的洗滌水軟化,對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用,防止污漬再次沉積到衣物上;它還能維持水溶液的弱堿性,提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果.但是,20世紀(jì)90年代以來,世界各國先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑.請解釋原因三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化,破壞了水體原有的生態(tài)平衡,對人類的生存環(huán)境造成了很大的影響.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.隋唐時的青瓷,胎質(zhì)堅實,呈青灰色.青瓷的色澤主要取決于氧化亞鐵的含量,燒制青瓷的關(guān)鍵在于燒成過程中要掌握好窯爐里的氣氛,即要選一定溫度下的“還原焰”,“還原焰”中含有一種具有能將氧化鐵轉(zhuǎn)化為氧化亞鐵的氣體物質(zhì),該氣體物質(zhì)是( 。
A.氧氣B.一氧化碳C.氮氣D.氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如圖所示,其中D為地殼中含量最高的元素.
請用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)B元素在周期表中的位置:第二周期IVA族.
(2)B單質(zhì)和C的最高價氧化物水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O.
(3)工業(yè)上制F單質(zhì)的離子方程式2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.已知:還原性強弱:I->Fe2+.往100mLFeI2溶液中緩慢通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+.則原FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.1.1mol/LB.1.5mol/LC.1.2mol/LD.1.0mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.用4種溶液進行實驗,如表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是( 。
選項操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2,溶液不變渾濁.先通入CO2再通入氨氣,溶液變渾濁CaCl2溶液
B通入CO2,溶液變渾濁.再加入品紅溶液,紅色褪去Ca(ClO)2溶液
C通 CO2,溶液變渾濁.繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失Na2SiO3溶液
D通 CO2,溶液變渾濁.繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失.再加入足量NaOH溶液,又變渾濁Ca(OH)2溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.t℃時,CuSO4在水中溶解度為25g,將32gCuSO4白色粉末加入到mg水中,形成飽和CuSO4溶液,并有CuSO4•5H2O晶體析出,則m的取值范圍是(  )
A.18g≤m≤128gB.36g<m<180gC.18g<m<128gD.36g<m≤180g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.工業(yè)上可以利用反應(yīng)I所示原理降低污染氣體的排放,并回收燃煤痼氣中的硫.
已知:反應(yīng)I:2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(l)△H1
反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)△H2=+566.0kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ:S(l)+O2(g)?SO2(g)△H3=-296.0kJ•mol-1
則△H1=-270kJ?mol-1

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