Question

15．在原子序數(shù)1～18號(hào)元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F₂．
（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是F₂和Cl₂．
（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱(chēng)是P．
（5）除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是C，主族序數(shù)等于電子層數(shù)2倍的元素是S．
（6）原子半徑最小的元素是H，其次是F．
（7）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N．
（8）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是HF．
（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是HClO₄；堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（10）描述出15號(hào)元素在周期表中的位置第三周期ⅤA族；寫(xiě)出第二周期第IVA族的元素原子序數(shù)是6．

Answer 1

分析 （1）金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬性最強(qiáng)；
（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是氟氣和氯氣；．
（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱(chēng)是白磷；．
（5）除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是 鈉，主族序數(shù)等于電子層數(shù)2倍的元素是碳和硫；
（6）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
（7）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N；
（8）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl；堿性最強(qiáng)的元素是 Na；
（10）15號(hào)元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5；第二周期第IVA族的元素是C．

解答 解：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是鈉，故答案為：Na；
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是氟，故答案為：F₂；
（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是氟氣和氯氣，分別為淺黃綠色和黃綠色故答案為：F₂、Cl₂；
（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱(chēng)是白磷，故答案為：P；
（5）除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是 鈉，主族序數(shù)等于電子層數(shù)2倍的元素是碳和硫，故答案為：C、S；
（6）原子半徑最小的元素是 H，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，其次是F，故答案為：H；F；
（7）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N，故答案為：N；
（8）F的非金屬性最強(qiáng)，則最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是HF，故答案為：HF；
（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl，則HClO₄酸性最強(qiáng)；堿性最強(qiáng)的元素是 Na，NaOH堿性最強(qiáng)，故答案為：HClO₄、NaOH；
（10）15號(hào)元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，位于周期表第三周期ⅤA族，第二周期第IVA族的元素是C，原子序數(shù)為6，故答案為：第三周期ⅤA族；6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，比較基礎(chǔ)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，掌握金屬性與非金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)．