6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.01×105Pa，20℃時(shí)48g O3含有的分子數(shù)為NA
B．1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子數(shù)目為3NA
D．常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA

分析 A、求出臭氧的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來計(jì)算；
B、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根來分析；
C、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析．

解答 解：A、48gO3的物質(zhì)的量是1mol，所以含有臭氧分子是NA個(gè)，故A正確；
B、過氧化鈉的陰離子是O22-，所以1mol過氧化鈉晶體中含有的陰離子數(shù)是NA，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，所以33.6L的乙醇的物質(zhì)的量不是1.5mol，則所含的C原子數(shù)不是3NA，故C錯(cuò)誤；
D、7.1g氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量的鐵反應(yīng)生成氯化鐵，Cl元素得到一個(gè)電子生成-1價(jià)氯離子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.2NA，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：
NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性等化學(xué)性質(zhì)．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．

（2）B元素處于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了M的還原性．
（6）寫出D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確是的（　�。�
A．人工固氮的過程一定涉及到氧化還原反應(yīng)
B．簡單的金屬陽離子只有氧化性，簡單的非金屬陰離子只有還原性
C．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子
D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，得電子越多的物質(zhì)，氧化能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ag+、Cl-中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解，寫出符合下列要求的所有可能的電解質(zhì)的化學(xué)式．
（1）兩極分別放出H2和O2HNO3、H2SO4．
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2CuSO4、AgNO3、Cu（NO3）2．
（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．甲、乙兩位同學(xué)各取相同的KNO3溶液90g，甲將溶液加熱蒸發(fā)掉20g水后冷卻到20℃，析出4g晶體，乙將溶液蒸發(fā)掉25g水后也冷卻到20℃，析出5.6g晶體，則原KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．32%B．24.2%C．22.2%D．16.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．離子反應(yīng)為aMnO4-+bI-+x H+→y Mn2++cI2+dIO3-+zH2O；根據(jù)該離子方程式，下列說法正確的是（　　）
A．氧化性MnO4-＞IO3-
B．c=d=5，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30e
C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有IO3-
D．a、b、c、d之間的關(guān)系是：5a=2c+6d；b=2c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在原子序數(shù)1～18號(hào)元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2．
（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是F2和Cl2．
（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是P．
（5）除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是C，主族序數(shù)等于電子層數(shù)2倍的元素是S．
（6）原子半徑最小的元素是H，其次是F．
（7）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N．
（8）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是HF．
（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是HClO4；堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（10）描述出15號(hào)元素在周期表中的位置第三周期ⅤA族；寫出第二周期第IVA族的元素原子序數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將pH=8和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（H+）最接近于（　�。�
A．$\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol/LB．（10-8+10-10）mol/L
C．（1×10-4+5×10-10）mol/LD．2×10-10mol/L

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