重慶汽車研究所國家燃氣汽車工程技術(shù)研究中心經(jīng)過多年攻關(guān)，早已完成了國內(nèi)第一輛達到歐洲Ⅲ號排放標準的天然氣單一燃料汽車的研制。時隔一年，在此基礎(chǔ)上，又一舉拿下了汽油——天然氣雙燃料汽車，并且達到了歐洲Ⅲ號排放標準，得到了政府的大力支持并被推廣使用。

（1）天然氣的主要成分為　　　　，是　　　　在隔絕空氣條件下，經(jīng)微生物發(fā)酵作用形成的，因此，天然氣中貯藏的化學能最終是來自于　　　　　　

（2）從石油中獲得更多輕質(zhì)燃油的方法是______________________。

（3）利用天然氣可以制高檔墨水和橡膠用的炭黑，同時得到合成氨工業(yè)所需H2，該反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　，天然氣成分兩分子偶聯(lián)可以得到乙烯，在一定程度上緩解了石油危機，該反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________。

（4）政府推廣使用燃氣汽車的主要目的是　　　�。ㄌ钚蛱枺�。A．延長發(fā)動機使用壽命

B．促進西部經(jīng)濟發(fā)展

C．減少污染

D．提高能源利用率


解析�。�1）天然氣的主要成分為CH4，植物遺體無氧發(fā)酵可以得到，既然直接來自植物則其能量間接來自于太陽能；（2）用催化裂化的方法可以得到更多的輕質(zhì)燃油；（3）利用元素守恒可以寫出化學方程式；（4）使用燃氣汽車可減少污染物的排放與節(jié)約能源。

答案�。�1）CH4　植物遺體　太陽能

（2）催化裂化

（3）CH4C＋2H2　2CH4―→CH2===CH2＋2H2

（4）C、D


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


從H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、OH－、SO等離子中，選擇適當?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)進行電解(各離子只能使用一次)。

(1)以碳棒為電極進行電解，電解質(zhì)的含量減少，水量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學式為____________，電解的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

電解的總方程式是____________________________________________________。

(2)以鉑絲為電極進行電解，水量減少，電解質(zhì)的含量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積比為2∶1，則該電解質(zhì)的化學式為__________，電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)用惰性電極進行電解，原來電解質(zhì)的含量減少，水的含量也減少，溶液pH下降，則電解質(zhì)的化學式為______________________________________________________，

電解的總方程式是___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論,正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


1 mol有機物A（分子式為C6H10O4）經(jīng)水解得1 mol B和2 mol C，C經(jīng)分子內(nèi)脫水得D，D可發(fā)生加聚反應(yīng)生成CH2—CH2，由此可知A為     
                                                     （　　）。

A．HOOC（CH2）4COOH        B．HOOC（CH2）3COOCH3

C．CH3COO（CH2）2COOCH3   D．CH3CH2OOC—COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是              （　�。�

A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水中含氧量高于河水

C．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=12.0，則下列說法不正確的是(   )

A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1

B.所加的燒堿溶液pH=12.0

C.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1

D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,但存在溶解平衡。當達到平衡時,溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示,Ksp和水的Kw相似)。如

AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq),Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10

AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq),Ksp(AgY)=c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12

AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq),Ksp(AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17

下列說法錯誤的是(　　)

A.這三種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是AgZ

B.將AgY溶解于水后,向其中加入AgX,則c(Y-)減小

C.在25℃時,取0.188 g AgY(相對分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中c(Y-)=1.0×10-4mol·L-1

D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著科學技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5＋、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是

A．N5＋ 離子中含有36個電子                   B．H2與H3屬于同素異形體

C．C60的摩爾質(zhì)量為720                D．O2與O4屬于同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學微粒可以代表一個分子的是(   )

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