隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5＋、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是

A．N5＋ 離子中含有36個電子                   B．H2與H3屬于同素異形體

C．C60的摩爾質(zhì)量為720                D．O2與O4屬于同位素

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定性都超過了其他材料，號稱“塑料王”。在工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛的應(yīng)用，其合成路線如圖所示：

（1）在方框內(nèi)填寫合適的有機物的結(jié)構(gòu)簡式。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B―→C________________________________________________________________________；

C―→D________________________________________________________________________。

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重慶汽車研究所國家燃氣汽車工程技術(shù)研究中心經(jīng)過多年攻關(guān)，早已完成了國內(nèi)第一輛達到歐洲Ⅲ號排放標(biāo)準(zhǔn)的天然氣單一燃料汽車的研制。時隔一年，在此基礎(chǔ)上，又一舉拿下了汽油——天然氣雙燃料汽車，并且達到了歐洲Ⅲ號排放標(biāo)準(zhǔn)，得到了政府的大力支持并被推廣使用。

（1）天然氣的主要成分為　　　　，是　　　　在隔絕空氣條件下，經(jīng)微生物發(fā)酵作用形成的，因此，天然氣中貯藏的化學(xué)能最終是來自于　　　　　　

（2）從石油中獲得更多輕質(zhì)燃油的方法是______________________。

（3）利用天然氣可以制高檔墨水和橡膠用的炭黑，同時得到合成氨工業(yè)所需H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　，天然氣成分兩分子偶聯(lián)可以得到乙烯，在一定程度上緩解了石油危機，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（4）政府推廣使用燃氣汽車的主要目的是　　　�。ㄌ钚蛱枺．延長發(fā)動機使用壽命

B．促進西部經(jīng)濟發(fā)展

C．減少污染

D．提高能源利用率

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設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

        A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

        B．60g 二氧化硅含有的共價鍵數(shù)為2NA

        C．7．8g 鉀與100mL 1mol·L－1鹽酸充分反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0．1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7．1g 氯氣與足量的石灰乳充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2NA

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開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）   ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                                    。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

① 一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則，Pl        P2；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為__________。（填“<”、“>”“=”）

 

② 100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應(yīng)室，反應(yīng)達平衡的標(biāo)志是：                 。

a．容器內(nèi)氣體密度恒定

b．單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2

c．容器的壓強恒定

d．3v正（CH4）= v逆（H2）如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =       

（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                。用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200 mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224 mL，則溶液的pH =              。（不考慮溶液體積的變化）

（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點是：                 、                  、能連續(xù)工作。

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下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金屬離子，通常添加難溶電解質(zhì)MnS使這些離子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+ + S2－=CuS↓

B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ =  SiO32－ + H2O

C．金屬鈉在空氣中放置表面會很快失去金屬光澤：2Na + O2 = Na2O2

D．向硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4） 2·6H2O]的稀溶液中加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4+ + Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +3OH－ = BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ NH3·H2O

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化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為     ，1 mol G發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗    mol H2 。

（2）除掉E中含有少量D的試劑和分離方法分別是             ，            ；

（3）下列說法正確的是            （填字母序號）。

a．A易溶于水

b．只用溴水即可確定C中含有碳碳雙鍵

c．E經(jīng)加聚、堿性條件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的樹脂

d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

（4）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式                                        ；

     寫出C和銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式                                     。

（5）反應(yīng)E + F→ G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型，則F的結(jié)構(gòu)簡式為       。

（6）比G少2個氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：①遇FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式          。

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用0.01 mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各

100 mL需NaOH溶液體積最大的是(　　)

A.鹽酸          B.硫酸          C.高氯酸            D.醋酸

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已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4====Na++H++S。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。對于該溶液,下列敘述中不正確的是(　　)

A.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性

B.水電離出來的c(H+)=1×10-10mol·L-1

C.c(H+)=c(OH-)+c(S)

D.該溫度高于25℃

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