【題目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列說法正確的是

A. 在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量

B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ

C. 該反應的逆反應是放熱反應

D. 該反應過程的能量變化可用下圖來表示

【答案】B

【解析】A. 根據(jù)H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1可知，該反應為放熱反應，則在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和大于2 mol HF(g)的能量，故A錯誤；B. 物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出能量，則1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ，故B正確；C. 因該反應的正反應為放熱反應，所以逆反應是吸熱反應，故C錯誤；D. 由反應方程式可知，該反應的ΔH＜0，為放熱反應，說明反應物的總能量大于生成物的總能量，故D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有一定量燒堿溶液的燒杯中通入一定量的CO2 氣體后，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，產(chǎn)生的 CO2 氣體與加入 HCl 的物質(zhì)的量的關系如下圖所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的揮發(fā))：

請問圖中O點對應溶液的溶質(zhì)為_____(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為_____。開始產(chǎn)生 CO2 氣體時對應的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳捕集封存作為減少溫室氣體排放的一種手段，受到許多國家的重視，將捕獲的二氧化碳轉(zhuǎn)化為可用產(chǎn)品將促進這技術的推廣使用。

I.某�？蒲行〗M的同學設計用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如圖裝置(部分條件及物質(zhì)末標出)。

(1)在整個“捕捉”過程中，將NaOH溶液噴成霧狀是為了___________，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________ 。

(2)一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示:

反應序號

CO2的物質(zhì)的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3溶液的熱化學方程式為____________ 。

(3)下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是________(填序號)。

A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液

II.在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。

(1)寫出鈣化作用的離子方程式:______________。

(2)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理:________________。

②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是

A. b電極上發(fā)生還原反應

B. 外電路電子的流向是從a到b

C. 電池工作時，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應為：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示不同化學元素所組成的化合物，以下說法正確的是（ ）

A. 若①為某種大分子的組成單位，則①可能是肽鏈

B. 若④是主要在動物肝臟和肌肉中合成的儲能物質(zhì)，則④一定是糖原

C. 若③為能儲存遺傳信息的大分子物質(zhì)，則③一定是DNA

D. 若②是細胞中重要的儲能物質(zhì)，則②一定是脂肪

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為不同化學元素組成的化合物的示意圖，下列有關敘述中，正確的是

A. 若圖中①為某種化合物的基本單位，則①最可能是核苷酸

B. 若④主要在人體肝臟和肌肉內(nèi)合成，則④最可能是糖原

C. 若③為生物大分子，則其徹底水解的產(chǎn)物有4種

D. 若②大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍，則②是磷脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：

下列說法不正確的是

A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用

C. 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬

D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格�？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100 g原糧，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應的化學方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”、“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg kg-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖：

（1）氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價為________。

（2）“焙燒渣”在“①酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（3）銅陽極泥氧化時，采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是________。

（4）已知N2H4被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮氣，則每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。

（5）氯金酸(HAuCl4)在pH為2~3的條件下被草酸還原為Au，同時放出二氧化碳氣體,則該反應的化學方程式為____________。

（6）陽極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+；結(jié)合右圖分析（其中的縱坐標代表金屬陽離子濃度的對數(shù)）：

①要從浸出液中提純銅，最好先加入酸化的雙氧水，目的是___________________________________，然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)pH=3.7，除去________離子；

②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Cu(OH)2的Ksp約為____________________。

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