Question

10．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第四周期Ⅷ族．
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是③（填序號）
（4）反應④的離子方程式是：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O．該反應的化學方程式是：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 FeS₂氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO₂，B為SO₃，D為Fe₂O₃，C為B的水化物，則C為H₂SO₄，I為第三主族熔點最高的金屬，則I為Al，反應⑦為鋁單質(zhì)與氧化鐵得到Fe與氧化鋁，K是一種紅棕色氣體，則K為NO₂，J為HNO₃，J與G反應得到L，L被氧化成為NO₂，則G為Fe，H為Al₂O₃，L為NO，聯(lián)系反應④：M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M為Fe（NO₃）₂，F(xiàn)為鐵鹽溶液，E應為Fe（OH）₃，據(jù)此解答．

解答 解：FeS₂氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO₂，B為SO₃，D為Fe₂O₃，C為B的水化物，則C為H₂SO₄，I為第三主族熔點最高的金屬，則I為Al，反應⑦為鋁單質(zhì)與氧化鐵得到Fe與氧化鋁，K是一種紅棕色氣體，則K為NO₂，J為HNO₃，J與G反應得到L，L被氧化成為NO₂，則G為Fe，H為Al₂O₃，L為NO，聯(lián)系反應④：M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M為Fe（NO₃）₂，F(xiàn)為鐵鹽溶液，E應為Fe（OH）₃．
（1）G為Fe，是26號元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，
故答案為：四；Ⅷ；
（2）反應⑦的化學方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+Fe，F(xiàn)e₂O₃是氧化劑、Al是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：1：2；
（3）在反應②、③、⑥、⑨中，②、⑨都為氧化還原反應，⑥為分解反應，③為SO₃+H₂O=H₂SO₄，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應，
故答案為：③；
（4）M中含有Fe²⁺和NO₃^-，在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（5）化合物Fe₂O₃與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O，反應方程式為：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)FeS₂與氧氣反應、物質(zhì)的顏色等為突破口，根據(jù)框圖尋找線索進行推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度中等．