Question

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。下面是某些短周期元素的x值：

元素符號(hào)	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	1.0	1.5	2.0	2.5	3.5	4.0	0.9	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0

(1)通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：____＜x(Mg)＜________。

(2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________________；

根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________變化規(guī)律。

(3)分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO________，HFO________。

(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值為Δx，當(dāng)Δx＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________________。

(5)預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位于第________周期第________族(放射性元素除外)。

Answer 1

答案　(1)0.9　1.5　(2)同周期(同主族)中，x值越大，其原子半徑越小　周期性　(3)－2　0　(4)共價(jià)鍵　(5)第6　第ⅠA

解析　(1)x代表電負(fù)性的大小，根據(jù)位置關(guān)系判斷x(Na)＜x(Mg)＜x(Be)，即0.9＜x(Mg)＜1.5。

(2)x值越大，其原子半徑越小，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增，呈現(xiàn)周期性變化。

(3)根據(jù)電負(fù)性的數(shù)值，在HClO中氧為－2價(jià)，根據(jù)

H，H和O的共用電子對(duì)偏向O，而O和F的共用電子對(duì)又偏向F，所以O(shè)為0價(jià)。

(4)x(Br)－x(Al)＜x(Cl)－x(Al)＝3.0－1.5＝1.5，所以AlBr3中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵。

(5)電負(fù)性最小的應(yīng)為金屬性最強(qiáng)的。