下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

(1)請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式________________________________________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是________。其中b原子的雜化方式是________。

(3)a單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對原子質量為Mr，則一個晶胞中a原子的數(shù)目為________，該晶體的密度為________(用字母表示)。


解析　(1)根據(jù)洪特規(guī)則的特例，d軌道半充滿時更穩(wěn)定，其Cr原子電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2。

(2)SiO2硅氧之間的共價鍵是“頭對頭”的方式，所以是σ鍵，其中Si的雜化方式是sp3雜化。

(3)由分攤法計算：8×＋6×＝4；該晶胞的質量m＝4×，該晶胞的體積V＝3＝16d3，晶胞密度ρ＝＝。

答案　(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1　(2)σ鍵或極性共價鍵　sp3雜化　(3)4　


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　)

A．銀氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O

B．空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

C．氫氧化鐵膠體：H＋、K＋、S2－、Br－

D．高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．過氧化鈉和水反應：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．向小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路線。

請回答下列問題：

(1)寫出反應類型：反應①________，反應②________。

(2)寫出結構簡式：PVC________，C________。

(3)寫出A—→D的化學反應方程式：______________。

(4)與D互為同分異構體且可發(fā)生堿性水解的物質有____________種(不包括環(huán)狀化合物)，寫出其中一種的結構簡式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如下圖所示，其中化學式不屬MN型的是           (　　)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于(　　)

A．ⅤB族       B．ⅡB族       C．Ⅷ族       D．ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列微粒半徑大小比較錯誤的是(　　)

A．K>Na>Li                 B．Na＋>Mg2＋>Al3＋

C．Mg2＋>Na＋>F－             D．Cl－>F－>F

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科目：高中化學 來源： 題型：


第4周期中，未成對電子數(shù)最多的元素是________。(填名稱)

(1)它位于第________族。

(2)核外電子排布式是________。

(3)它有________個電子層，________個原子軌道，________種運動狀態(tài)不同的電子。

(4)外圍電子排布式________，外圍電子軌道表示式__________。

(5)屬于________區(qū)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強。下面是某些短周期元素的x值：

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

(1)通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：____＜x(Mg)＜________。

(2)推測x值與原子半徑的關系是________________________________________；

根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的________________變化規(guī)律。

(3)分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO________，HFO________。

(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：成鍵的兩原子相應元素x數(shù)值的差值為Δx，當Δx＞1.7時，一般為離子鍵，當Δx＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是________________。

(5)預測元素周期表中，x值最小的元素位于第________周期第________族(放射性元素除外)。

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