下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中質(zhì)量會(huì)減少的是（　�。�
A、濃硫酸B、濃鹽酸
C、稀硫酸D、濃氨水
考點(diǎn)：氨的物理性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：根據(jù)各物質(zhì)久置于敞口的容器中，從質(zhì)量變化的原因來(lái)考慮，要結(jié)合酸的一些物理性質(zhì)考慮本題．
A、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中水蒸氣，溶液質(zhì)量增加；
B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量也減少；
C、稀硫酸不具有吸水性，溶質(zhì)、溶劑都不變，溶液質(zhì)量也不變；
D、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量也減少．
解答： 解：A、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中水蒸氣，溶液質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤；
B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量也減少，故B正確；
C、稀硫酸不具有吸水性，溶質(zhì)、溶劑都不變，溶液質(zhì)量也不變，故C錯(cuò)誤；
D、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量也減少，故D正確．
故選：BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析，通過(guò)回答本題知道了濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，亞硫酸鈉易被氧化，氯水中次氯酸見(jiàn)光分解，所以這些物質(zhì)必須密封保存，稀硫酸溶液質(zhì)量不變，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種脂肪醇，通過(guò)一系列反應(yīng)可變?yōu)楸迹@種脂肪醇通過(guò)消去、氧化、酯化、加聚反應(yīng)等變化后可轉(zhuǎn)化為一種高聚物 ，這種醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（　　）
A、CH2=CHCH2OH
B、CH2ClCHClCH2OH
C、CH3CH2OH
D、CH3CH（OH）CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)原理的說(shuō)法正確的是（　　）
A、電解法冶煉鋁時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：2O2--4e-=O2↑
B、用電解法精練銅，陽(yáng)極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
C、鋼鐵在中性條件下被腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D、鋁-空氣燃料電池以KOH為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C8H18中含有的共價(jià)鍵鍵數(shù)為25NA
B、56gFe與71g Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2NA個(gè)e-
C、22.4LNO與22.4LO2充分混合后的氣體中含有3NA個(gè)O原子
D、1mol/L的MgCl2溶液中含2NA個(gè)Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)們利用生活中的廢銅屑與硝酸反應(yīng)制取化學(xué)試劑硝酸銅，設(shè)計(jì)了三種方案如下表所示．能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是
 
，理由是
 
．
方案反應(yīng)物
甲Cu、濃硝酸
乙Cu、稀硝酸
丙Cu、O2、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：微粒甲
OH-
離子乙
H+
微粒，微粒甲不可能是（　�。�
A、CO2
B、NH4+
C、Al3+
D、Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鹽酸中滴入碳酸鈉溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：HCl+OH-=H2O+Cl-
D、稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、Cu與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
B、食醋溶解水垢中的碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C、氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、向KAl（SO4）2 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）利用FeO/Fe3O4循環(huán)制氫，已知：
      H2O（g）+3FeO（s）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ?mol-1…（I）
      2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）△H=bkJ?mol-1…（Ⅱ）    
①反應(yīng)2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=
 
kJ?mol-1（用含a，b的代數(shù)式表示）．
②上述反應(yīng)b＞O，要使該制氫方案有實(shí)際意義．從能源利用及成本的角度考慮，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ可采用的方案是
 
．
③反應(yīng)（Ⅰ）：FeO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1，則a=
 
0（填：“＞”、“＜”或“=”）
（2）Cu/CuCl熱化學(xué)循環(huán)制氫如圖2．

①步驟2是在500℃進(jìn)行的，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②步驟3是在圖3所示的電解槽中進(jìn)行的，陰極的電極反應(yīng)式為
 
；電解總反應(yīng)的方程式為
 
．
（3）氫能的運(yùn)用．貯氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，納米晶體Mg2FeH6儲(chǔ)氫材料具有貯氫容量大和價(jià)格低廉優(yōu)勢(shì)．Mg2FeH6可由Mg和Fe的粉末為原料在氫氣氣氛中反應(yīng)加熱球磨制得，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)為Mg+H2═MgH2，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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