下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、鹽酸中滴入碳酸鈉溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：HCl+OH-=H2O+Cl-
D、稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．鹽酸中滴入碳酸鈉溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；
B．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
C．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；
D．碳酸鈣為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式．
解答： 解：A．鹽酸中滴入碳酸鈉溶液，離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故A正確；
B．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液，離子方程式：H++OH-=H2O，故C錯(cuò)誤；
D．稀硝酸滴在石灰石上，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意化學(xué)式的拆分：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式，易溶性強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽應(yīng)拆成離子形式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)  的描述正確的是（　　）
A、分子中的所有C原子一定在同一平面上
B、分子中的所有原子可能在同一平面上
C、除苯環(huán)外的其他C原子有可能在一條直線上
D、除苯環(huán)外的其他C原子不可能在一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)均為14的碳原子和氮原子表示為：614C   714N
B、甲烷的球棍模型：
C、甲基的結(jié)構(gòu)式：
D、甲基負(fù)離子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中質(zhì)量會(huì)減少的是（　�。�
A、濃硫酸B、濃鹽酸
C、稀硫酸D、濃氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B、MnO2是氧化劑
C、HCl是還原劑
D、HCl被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A、NaOH
B、Na2O
C、Na2O2
D、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（2）等質(zhì)量的CH4與 NH4+所含電子數(shù)之比是
 
，質(zhì)子數(shù)之比是
 
．
（3）相同條件下，體積比為a：b和質(zhì)量比為a：b的H2和O2的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別為
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制取乙酸乙酯的裝置正確的是（其中B和D的玻璃導(dǎo)管插入到小試管內(nèi)液面以下）（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
（1）下列有關(guān)上述反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
 
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率
d．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)量
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．圖1是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
①在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 
．

②利用圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
③在答題卡相應(yīng)位置上畫(huà)出：上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，減小體系壓強(qiáng)至達(dá)到新的平衡過(guò)程中，正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的變化關(guān)系圖2并標(biāo)注．
（3）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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