8．埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能
B．在此裝置中鋼管道做負(fù)極
C．該方法稱為“外加電流陰極保護(hù)法”
D．鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e→4OH-

分析 根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鎂塊作負(fù)極，鋼管道作正極，從而鋼管道得到保護(hù)．

解答 解：A．構(gòu)成的原電池中，該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，故A正確；
B．根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鋼管道作正極，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；
D．鎂塊作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-+4OH-=Mg（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑）：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾，③萃取
（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是AB
A．苯          B．四氯化碳        C．酒精        D．醋酸
（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：
①加熱時(shí)沒(méi)有墊石棉網(wǎng)
②溫度計(jì)位置錯(cuò)誤
③冷凝水進(jìn)出口方向錯(cuò)誤
（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)使用水浴的原因是受熱均勻，溫度較低容易控制
（6）四氯化碳是無(wú)色液體．如果本實(shí)驗(yàn)用苯做萃取劑，則上層液體的顏色為紫紅或紫色，下層液體中溶質(zhì)的主要成分為KCl（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義．
（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
已知：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-116.2kJ/mol
則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）△H=-317.1 kJ•mol-1．
（2）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？否（填“是”或“否”），依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0．
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉．已知常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4．
①甲酸鈉的水溶液呈堿性，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
②向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCOO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO．在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：
固體活性炭/molNO/molA/molB/mol
200℃2.0000.04000.03000.0300
335℃2.0050.05000.02500.0250
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱（填”吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②200℃時(shí)，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③計(jì)算反應(yīng)體系在335℃時(shí)的平衡常數(shù)0.25．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為XH3，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式不可能是（　�。�
A．HXO3B．H2XO4C．H3XO4D．H4X2O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列四個(gè)反應(yīng)（條件略，已配平），酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者有所不同的是（　�。�
A．MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．Ag+2HNO3（濃）→AgNO3+NO2↑+H2O
C．C+2H2SO4（濃）→CO2↑+2SO2↑+2H2O
D．3Fe3O4+28HNO3（濃）→9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．X+、Y-、Z-是第二和第三周期主族元素的離子，X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；X和Z處在同一周期，則X、Y、Z的原子序數(shù)從小到大的順序依次為Z＞X＞Y．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)目為0.3 NA
B．常溫常壓下，14 g由 C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA
C．2.24 L CO2與足量的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1NA
D．l Ll mol/L的KAl（SO4）2溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有關(guān)膠體與溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．膠體粒子帶電，溶液溶質(zhì)粒子不帶電
B．滲析實(shí)驗(yàn)可以鑒別膠體和溶液
C．膠體與溶液都可以通過(guò)濾紙、半透膜和分子篩
D．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1，
則CO2與H2反應(yīng)合成二甲醚的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-121.5kJ•mol-1
B．2CO2（g）+3H2（g）═$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-25.5kJ•mol-1
C．2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+121.5kJ•mol-1
D．2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-72.5kJ•mol-1．

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