【題目】下列過程中,發(fā)生了消去反應(yīng)的是(

A.氯苯與NaOH水溶液混合共熱

B.乙醇與濃硫酸加熱到170

C.一氯甲烷與NaOH醇溶液共熱

D.CH3CH2Br和濃硫酸共熱到170

【答案】B

【解析】

A.氯苯與NaOH溶液混合共熱生成苯酚和氯化鈉,屬于取代反應(yīng),故A錯誤;

B.乙醇與濃硫酸加熱到170℃生成乙烯,屬于消去反應(yīng),故B正確;

C.一氯甲烷只有1個碳原子,分子內(nèi)不能生成不飽和鍵,故B錯誤;

DCH3CH2Br和濃硫酸共熱到170℃,不發(fā)生反應(yīng),故D錯誤。

綜上所述,答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗過程中發(fā)生取代反應(yīng)的是

A. 油狀乙酸乙酯在堿性條件下水解

B. 乙烯使酸性KmnO4溶液退色

C. 將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色

D. 點燃甲烷氣體,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素A,B,C,D,E,F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為13.B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C,D是空氣中含量最多的兩種元素,D,E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期原子半徑最小的元素.試回答以下問題:
(1)寫出D與E以1:2的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式: . F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)B,D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為鍵(填“離子”或“共價”,下同).A,C,F(xiàn)三種元素形成的化合物CA4F為化合物.
(3)化合物甲、乙由A,B,D,E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性.則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為
(4)元素B和F的非金屬性強弱,B的非金屬性于F(填“強”或“弱”),并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有大量Fe2+、H+、SO42-的溶液中,還可能大量共存的離子是

A. SCNB. NO3C. HCO3D. Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C. 任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生

D. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0),在一個容積2L的容器中加入2mol X2和1molY2,在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為0.8mol·L-1,放出熱量240kJ。

(1)此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為______;若將溫度降低到300℃,則反應(yīng)平衡常數(shù)將_____(填增大、減少或不變)

(2)平衡時Y2的轉(zhuǎn)化率為____________

(3)能說明反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)的是___________________________。

A.濃度c(Z)=2c(Y2) B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.v(X2)=2 v(Y2) D.容器內(nèi)的密度保持不變

(4)若將上述容器體積壓縮到原來的一半,相同溫度下起始加入2molX2和1mol Y2達(dá)到平衡后,Y2的轉(zhuǎn)化率將_________________(填變大、變小或不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實驗.下列有關(guān)此裝置的敘述中,正確的是

A. X為鋅棒,YNaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護法

B. X為碳棒,YNaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可加快鐵的腐蝕

C. X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動

D. X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,可用于鐵表面鍍銅,溶液中銅離子濃度將減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應(yīng):H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH<0,現(xiàn)有三個相同的1 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g),在Ⅱ中充入2 molHI(g) ,在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g),700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

D.容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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